Question

【題目】將Mg、Cu組成的3.96g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時，得到唯一的還原產物NO氣體1.344L(標準狀況)，向反應后溶液中加入2molL-1NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全．則消耗的NaOH溶液的體積為（ ）

A.60mLB.90mLC.120mLD.150mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

金屬與硝酸恰好完全反應，得到的溶液為硝酸鎂、硝酸銅混合溶液，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，金屬離子恰好沉淀完全，得到沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，根據電荷守恒可知，金屬提供電子物質的量等于沉淀中氫氧根離子物質的量，結合NO的體積，根據電子轉移守恒計算金屬提供電子物質的量，再根據c=計算需要氫氧化鈉溶液的體積。

硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為，其物質的量為，所以轉移的電子的物質的量為，

最后沉淀為、，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，故，則需要氫氧化鈉溶液的體積為，

答案選B。