【題目】下列關于實驗基本操作的敘述不正確的是（ ）
A. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C. 將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸
D. 使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水后洗滌干凈
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A.AgBr淡黃色難溶于水，可用于制作感光材料B.NH3沸點高易液化，可用作致冷劑
C.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥Cl2D.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維
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【題目】根據下圖所給信息，得出的結論正確的是（ ）
A．碳的燃燒熱為bkJ/mol
B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-2（b-a）kJ/mol
C．2CO2（s）=2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/mol
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H<-bkJ/mol
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【題目】乙醇，俗名酒精，是生活中用途廣泛的有機物，其結構簡式為___________________，用乙醇作燃料是利用了它的______________性；乙醇和水一樣能與鈉反應，生成乙醇鈉和___________。
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【題目】【2016鹽城三模】實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入．
已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
②I2（s）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）；
③水合肼（N2H4H2O）具有強還原性，可分別將IO﹣、IO3﹣和I2還原為I﹣，本身被氧化為N2（放熱反應）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等．
（1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應很慢，下列措施能夠加快反應速率的是 （填字母）．
a．將碘塊研成粉末 b．起始時加少量NaI
c．將溶液適當加熱 d．加大高純水的用量
（2）I2與Na2CO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應速率過快，另一個原因是 ．
（3）加入稍過量水合肼發生反應的離子方程式為 （只寫一個）．
（4）整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是 ．
（5）反應的后期I2與Na2CO3溶液反應難以進行，此階段需對投料順序作適當改進，改進的方法是 ．
（6）所得溶液（偏黃，且含少量SO42﹣，極少量的K+和Cl﹣）進行脫色、提純并結晶，可制得高純NaI晶體．實驗方案為：在溶液中加入少量活性炭煮沸、
（實驗中需使用的試劑有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高純水及pH試紙；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。
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【題目】近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中乙醇汽油已進入實用化階段．
（1）乙醇官能團的電子式為；
（2）乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，該反應的化學方程式是；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的試劑是；在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，該反應的類型為；
（4）現有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是
A.水
B.乙醇
C.紫色石蕊試液
D.苯
E.碳酸鈉溶液
（5）工業上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是 ， 現代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M．；
（6）乙醇﹣氧氣燃料電池是以KOH溶液作為電解質溶液，寫出其負極的電極反應式 ．
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【題目】腈綸織物廣泛地用作衣物、床上用品等．腈綸是由CH2═CH﹣CN聚合而成的，CH2═CH﹣CN可以由下列反應制得：
□CH3﹣CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH﹣CN+□H2O
丙烯可以由石腦油裂解制得：C10H22→2C3H6+X
（1）配平方程式：CH3﹣CH═CH2+NH3+O2→CH2═CH﹣CN+H2O
（2）寫出上述反應式中X的同分異構體的結構簡式；
（3）生物質含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類，也稱碳水化合物，綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物，寫出由二氧化碳和水變成葡萄糖的化學方程式；
（4）葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與（試劑名稱）反應析出光亮的金屬；在加熱條件下，也可與新制的氫氧化銅反應，寫出該反應現象 ．
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【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時間后（原溶液溶質未完全反應），再加入一定質量的另一物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是 （ ）
A.CuCl2[CuCl2溶液]B.AgNO3[Ag2O]
C.NaCl[HCl溶液]D.CuSO4[Cu(OH)2]
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【題目】【2016樟樹市一模】在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態混合物充入1L的密閉容器中，發生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0；5min后達到平衡狀態，測得c（H2）=0.9molL﹣1，則下列結論中，不能成立的是（ ）
A．平衡時H2、I2的轉化率相等
B．從反應開始至平衡的過程中，v（HI）=0.04molL﹣1min﹣1
C．其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉化率提高
D．若將容器溫度提高，其平衡常數K一定增大
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