Question

【題目】向1L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體，使其完全反應，對反應后的溶液，下列判斷正確的是

A.溶質為Na2CO3

B.溶質為Na2CO3和NaHCO3的混合物，常溫下，該混合溶液是中性溶液

C.c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

n(CO2)==0.2mol，n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol，則n(CO2)∶n(NaOH)=0.2mol∶0.3mol=2∶3，發生反應2CO2+3NaOH(aq)=NaHCO3+Na2CO3+H2O，則反應后溶液中溶質為等物質的量的NaHCO3和Na2CO3，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒分析解答。

A．根據以上分析知，反應后溶液中溶質為等物質的量的NaHCO3和Na2CO3，故A錯誤；

B．反應后溶液中溶質為等物質的量的NaHCO3和Na2CO3，兩種鈉鹽水解，導致溶液呈堿性，故B錯誤；

C．溶液中溶質為等物質的量的NaHCO3和Na2CO3，溶液中存在物料守恒3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]，故C錯誤；

D．溶液中存在電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故D正確；

故選D。