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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】一份質(zhì)量為4g的合金，與足量的鹽酸完全反應生成0.2gH2，則該合金可能是

A. Fe-Zn合金 B. Fe-Cu合金 C. Fe-Mg合金 D. Mg-Al合金

【答案】C

【解析】根據(jù)活潑金屬能與鹽酸反應生成氫氣，當生成0.2g的氫氣時，需要鐵5.6g、鋅6.5g、鎂2.4g、鋁1.8g，因為銅與鹽酸不反應，相當于需要無窮大。利用平均值原理可知，這4g合金只能是鐵-鎂合金，故本題正確答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的

B. σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵

C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

D. H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟	現(xiàn)象
①取少量樣品，加入除氧蒸餾水	②固體完全溶解得無色澄清溶液
③___________	④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生
⑤靜置，___________	⑥___________

（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。