【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 22.4L O2的物質(zhì)的量約為1mol
B. 4.4g CO2含有的原子數(shù)為0.3NA
C. 1mol/L的CuSO4溶液中SO42—的物質(zhì)的量為1mol
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O的物質(zhì)的量約為1mol
互動(dòng)課堂系列答案
激活思維智能訓(xùn)練課時(shí)導(dǎo)學(xué)練系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________________(填化學(xué)式)。
（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。
（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是____(填名稱(chēng)),判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是____,若存在則現(xiàn)象是_______________________________________________。
（4）分別寫(xiě)出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
①AB段為_______________________________________________________________;
②BC段為_______________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車(chē)尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定條件下密閉容器
中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間 NO 和 CO 濃度如下表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/molL-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
c(CO)/molL-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
完成下列填空：
（1） 寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_________。 溫度升高，二氧化碳?xì)怏w的濃度將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）前 2s 內(nèi)的氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；達(dá)到平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為：_____。
（3）工業(yè)上常采用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫硝” 技術(shù)來(lái)同時(shí)吸收 SO2 和氮的氧化物氣體（NOx ），以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的電離程度是受到了_____（填“促進(jìn)”、“抑制”或“沒(méi)有影響”）；
若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸，則
值將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會(huì)生成白色沉淀。用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象：___________________________。
（5）向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量 SO2 氣體，會(huì)立即看到白色沉淀。該沉淀的化學(xué)式為_____； 原可溶性鋇鹽可能是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
周期 | IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中，形成化合物種類(lèi)最多的是______(填元素符號(hào))。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是______。
(3)②、③、⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示)。
⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑最小的是_________，最大的是___________(填離子符號(hào))。
(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是______(用對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)。
(5)最易形成離子鍵的兩種元素代號(hào)是_____________。
(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______(填字母序號(hào))。
a．⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱
b．⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)
c．在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?�。�
A. 用圖1從a口進(jìn)氣可收集乙烯 B. 用圖2制取并收集乙酸乙酯
C. 用圖3比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性 D. 用圖4進(jìn)行石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是
反應(yīng)①：C(s)＋1/2O2(g) = CO(g) ΔH1
反應(yīng)②：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH2
反應(yīng)③：CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g) ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1
反應(yīng)④：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4，能量變化如圖所示
反應(yīng)⑤：3CH3OH(g)= CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小
B. 反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
C. ΔH1－ΔH2<0
D. 反應(yīng)①和反應(yīng)②，制取等量的CO，無(wú)論哪種途徑，消耗的能量均相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2016年IUPAC將合成化學(xué)元素第115號(hào)（Mc）提名為化學(xué)新元素，Mc的原子核最外層電子數(shù)是5，下列說(shuō)法不正確的（ ）
A. Mc的原子核外有115個(gè)電子
B. Mc與N元素屬于同一主族
C. Mc在同主族元素中金屬性最強(qiáng)
D. 中子數(shù)為173的Mc核素符號(hào)是
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化合物在水中的電離方程式不正確的是( )
A.CaCl2═Ca2++2Cl﹣B.NH4Cl═NH4++Cl﹣
C.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D.HNO3═H++NO3﹣
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，應(yīng)用廣泛。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_____（填化學(xué)式）。
（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。
①寫(xiě)出并配平堿性條件下濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________________________________。
②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
Ⅱ．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，思考回答以下問(wèn)題
已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl
（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是________。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，當(dāng)Br被氧化一半時(shí)，c為_______________（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（3）已知：S2O
具有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I－測(cè)定測(cè)定K2S2O8樣品的純度：有關(guān)反應(yīng)方程式為： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>____________。
（4）已知溶液中：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。
寫(xiě)出a點(diǎn)處還原產(chǎn)物是_______________；b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com