Question

氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）NH₃的電子式為              
（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為             ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因           ；
溶液中離子濃度由大到小的順序為       
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請結合化學用語從化學平衡的角度解釋：           

（4）將SO₂氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續通入NH₃，則出現白色沉淀，請寫出反應的離子方程式                       ；若將SO₂氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產生白色沉淀，用離子方程式加以說明                                                     
（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。
肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式              。
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO₂組成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式___________________

Answer 1

（1）(1分)
（2）2NH₄Cl +Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O (2分)NH_４^＋＋H_２ONH_３·H_２O＋H^＋(1分)
c（Cl^－） ＞c（NH₄⁺） ＞c（H^＋）＞ c（OH^－） （1分）
（3） NH₃＋H_２ONH_３·H_２ONH_４^＋＋OH^-   
NaOH溶于水發生電離，使c（OH^－）增大，平衡向生成NH₃的方向移動，NH₃逸出（2分）
（4） 2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺   (1分)     (答案合理即給分)
3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺(1分)     (答案合理即給分)
（5）N₂H₄－ 4e^—+ 4OH^— ＝N₂+4H₂O  (2分)
（6）3O₂ + 2NO + 6NO₂ + 4Ca(OH)₂=4Ca(NO₃)₂  +  4H₂O  (2分)

解析試題分析：（1）N原子分別與3個H原子形成一對共用電子，電子式為：
（2）實驗室用Ca(OH)₂與NH₄Cl制取NH₃，化學方程式為：2NH₄Cl +Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O；生成的產物為NH₄Cl，水解顯酸性，離子方程式為：NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺；NH₄⁺水解濃度小于Cl?，溶液顯酸性則H⁺濃度大于OH?濃度，所以c（Cl^－） ＞c（NH₄⁺） ＞c（H^＋）＞ c（OH^－）。
（3）氨水中存在平衡：NH₃＋H_２ONH_３·H_２O NH_４^＋＋OH^-，NaOH溶于水發生電離，使c（OH^－）增大，并且溶解時放熱，平衡向生成NH₃的方向移動，NH₃逸出。
（4）SO₂、H₂O、NH₃反應可生成SO₃²?，SO₃²?與Ba²⁺結合生成BaSO₃沉淀，離子方程式為：2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺ ；SO₂被NO₃?、H⁺氧化為SO₄²?，SO₄²?與Ba²⁺結合生成BaSO₄沉淀，離子方程式為：3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺。
（5）N₂H₄在堿性條件下失電子生成N₂和H₂O，配平可得電極方程式：N₂H₄－ 4e^—+ 4OH^— ＝N₂+4H₂O。
（6）n(NO)：n(NO₂)=1：3，則方程式中NO與NO₂的系數為1:3，可得化學方程式：3O₂ + 2NO + 6NO₂ + 4Ca(OH)₂=4Ca(NO₃)₂  +  4H₂O。
考點：本題考查電子式、氣體的實驗室制法、離子濃度比較、化學方程式和離子方程式以及電極方程式的書寫、弱電解質的電離、鹽類的水解。