【題目】下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )
A.H2SB.SC.H2SO3D.H2SO4
【答案】A
【解析】
元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性。
A．硫化氫中硫元素處于最低價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，選項(xiàng)A符合；
B．單質(zhì)硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，選項(xiàng)B不符合；
C．亞硫酸中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，選項(xiàng)C不符合；
D．硫酸中硫元素處于最高價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，選項(xiàng)D不符合。
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】等體積的硫酸鉀、硫酸銅、硫酸鋁溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：2：1 D. 3：2：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分別將下列物質(zhì):①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是
A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮?dú)獾挠猛竞軓V泛，下列不屬于氮?dú)庥猛镜氖?/span>( )
A.合成氨制作氮肥B.充入燈泡作保護(hù)氣
C.液氮可作制冷劑D.醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】低溫迫使植物細(xì)胞產(chǎn)生大量對(duì)細(xì)胞有害的過(guò)氧化物，如脂質(zhì)過(guò)氧化物（MDA）。超氧化物歧化酶（SOD）能夠消除過(guò)氧化物，從而增強(qiáng)植物的抗冷性。研究人員進(jìn)行了“水楊酸對(duì)水稻幼苗抗冷性的影響”實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如表所示。
組別 | 處理 | 培養(yǎng)溫度 /℃ |
|
1 | 蒸餾水澆灌 | 25 | 7．3 |
2 | ① | ② | 9．4 |
3 | 0．5 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 10．3 |
4 | 1．0 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 11．6 |
5 | 1．5 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 13．6 |
6 | 2．0 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 8．5 |
7 | 2．5 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 7．9 |
8 | 3．0 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 6．5 |
（1）表中①是 ，②是 ，其的作用為 ，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)每組取50株水稻幼苗，而不是1株，目的是 。
（2）本實(shí)驗(yàn)自變量為 ， ，需要控制的無(wú)關(guān)變量有 ， （至少寫(xiě)兩個(gè)）。
（3）組別1和2對(duì)照可得的結(jié)論是 。對(duì)比組別2～8可得的結(jié)論是 。
（4）在5 ℃的環(huán)境下，物質(zhì)的量濃度為2．0 mmol/L的水楊酸對(duì)水稻幼苗抗冷性的影響是 （填“增強(qiáng)”或“減弱”）。
（5）請(qǐng)根據(jù)5 ℃條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果完成水楊酸濃度—SOD活性關(guān)系的坐標(biāo)曲線(xiàn)圖。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某物質(zhì)跨膜運(yùn)輸?shù)姆绞饺缦聢D甲，則該過(guò)程與下圖的哪條曲線(xiàn)最相符
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氧化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)FeCl3凈水的原理是__________________，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離了方程式表示)___________________________。
(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L，c(Cl-)=5.3×10-2mol/L，則該溶液的pH約為________________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O
Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________________。
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))___________。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_______________________。
(4)天津某污水處理廠(chǎng)用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_________mg·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從學(xué)生實(shí)驗(yàn)中老師發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實(shí)驗(yàn)操作中正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車(chē)安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。工業(yè)級(jí)NaN3 的制備分兩步進(jìn)行，反應(yīng)方程式如下：
ⅰ.2Na+2NH3
2NaNH2+H2
ⅱ.NaNH2+N2O
NaN3+H2O
實(shí)驗(yàn)室利用如下裝 置模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。
回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備
（1）裝置C中盛放的藥品為____________________，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。
（2）N2O可由NH4NO3在240～245℃ 分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__________________(圖中加熱裝置已略去)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，在制備NaN3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)觀察到_______________時(shí)開(kāi)始通入N2O。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：分離提純
反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。
已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH 和氨氣
（3）操作Ⅳ采用乙醚洗滌的原因是________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：定量測(cè)定
實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋?zhuān)蛉芤褐屑尤?/span>8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
（4）配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有_____________。
（5）試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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