Question

（2011?臨沂模擬）A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物．組成這五種物質的離子有（離子不能重復組合）：

陽離子	Na+　Mg2+　Al3+　Ba2+　Fe3+
陰離子	OH-　Cl-　CO   2- 3 　SO   2- 4 　HCO   - 3

分別取它們進行實驗，結果如下：
①A溶液與D溶液混合，沒有明顯現象；
②當B溶液加入到D溶液中時，有沉淀產生．繼續加入B溶液，沉淀全部消失．
③將E溶液加熱，有沉淀生成．
據此推斷：A

Fe₂（SO₄）₃

；B

Ba（OH）₂

；C

Na₂CO₃

；D

AlCl₃

；E

Mg（HCO₃）₂

．

Answer 1

分析：該題抓住“可溶性化合物”說明五種物質均溶于水進行分析，根據當B溶液加入到D溶液中時，有沉淀產生，繼續加入B溶液，沉淀全部消失，可推測是鋁鹽與強堿溶液反應的特征現象，根據碳酸根離子只能與陽離子鈉離子結合形成可溶性的鹽，所以強堿溶液B只能為氫氧化鋇；再根據E加熱生成沉淀推斷出E為碳酸氫鎂；再根據A溶液與D氯化鋁溶液混合，沒有明顯現象推斷出A，據此完成即可．

解答：解：A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物，根據當B溶液加入到D溶液中時，有沉淀產生，繼續加入B溶液，沉淀全部消失，可推測是鋁鹽與強堿溶液反應的特征現象，B為強堿溶液；由于CO₃ ^2-形成的可溶性鹽只有Na₂CO₃，則強堿只有Ba（OH）₂；由②知B為Ba（OH）₂，D只能為AlCl₃；
③將E溶液加熱，有沉淀生成，可知E只能為Mg（HCO₃）₂；
再由①知A為Fe₂（SO₄）₃；則C為Na₂CO₃，
所以A為：Fe₂（SO₄）₃、B為：Ba（OH）₂、C：為Na₂CO₃、D為：AlCl₃、E為：Mg（HCO₃）₂，
故答案為：Fe₂（SO₄）₃；Ba（OH）₂；Na₂CO₃；AlCl₃；Mg（HCO₃）₂．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，注意抓住“可溶性化合物”說明五種物質均溶于水進行分析，本題充分考查了學生的分析、理解能力，要求熟練掌握常見離子的檢驗方法．