【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 | 試劑 | 實驗目的 | 實驗裝置 | ||
X | Y | Z |
| ||
A | MnO2 | 濃鹽酸 | KI-淀粉溶液 | 比較Cl2與I2的氧化性強弱 | |
B | 石灰石 | 濃鹽酸 | Na2SiO3溶液 | C元素非金屬性大于Si元素 | |
C | 蔗糖 | 濃硫酸 | 溴水 | 證明濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
D | Na2SO3 | 稀HNO3 | 品紅溶液 | 證明SO2具有漂白性 | |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。
（配制KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。
(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。
(5)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。
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【題目】實驗室用如圖所示裝置進行氨氣實驗。
(1)實驗室常用 NH4Cl 與Ca(OH)2 制取氨氣，該反應的化學方程式為______。
(2)若要收集一瓶氨氣，請將下列甲裝置補充完整，在虛框內畫出連接圖______。
(3)用如圖裝置做噴泉實驗。輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，打開止水夾，觀察現象， 解釋產生這一現象的原因______。
(4)如圖為合成氨催化氧化制硝酸的流程示意圖：
①合成塔中化學方程式為______。
②氧化爐中的化學方程式______。
③吸收塔 NO2
HNO3 氧化劑與還原劑物質的量之比為______。
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【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)模擬工業制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。
（1）焙燒過程中發生的主要反應為MnO2+KOH+O2
K2MnO4+H2O，該反應配平后MnO2與O2的化學計量數比為________。采用對空氣加壓的方法可以提高MnO2的利用率，原因是_________________。
（2）濾渣Ⅱ是________，第一次通CO2不能用稀硫酸代替的原因是_____________。
（3）第二次通入過量的CO2生成MnO2的離子方程式為___________________。
（4）由圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經過__________________、洗滌等操作。
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【題目】Ⅰ、在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用NO表示從0～2 s內該反應的平均速率υ＝_______。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是_______。
a．υ(NO2)＝2υ(O2) b．容器內壓強保持不變
c．υ逆(NO)＝2υ正(O2) d．容器內密度保持不變
（3）下列措施能使該反應的速率增大是_______。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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【題目】如圖是可逆反應：X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g)在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是
A.t2~t3時，各物質的濃度不再發生變化
B.t2時，反應未達到限度
C.t2~t3時，反應已停止進行
D.t1時，反應只向正反應方向進行
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【題目】一種鐵－空氣二次電池放電時氧原子的工作原理如圖所示，電池反應為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。下列有關該電池放電時的說法正確的是
A.能量由電能轉變為化學能
B.電池工作時OH－由a極遷移向b極
C.b 極電極反應式為O2+4e－+4H+=2H2O
D.電子由a極經負載流向b
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【題目】I．利用化學反應將儲存在物質內部的化學能轉化為電能，科學家設計出了原電池，從而為人類生產、生活提供能量。
(1)甲同學認為，所有的氧化還原反應都可以設計成原電池，你是否同意？____ (填“是”或“否”)。
(2)乙同學依據氧化還原反應：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計的原電池如圖所示：
①負極材料是_______，發生的電極反應為____________________________。
②當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4 g，則該原電池反應共轉移的電子數目是________。
II．水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：
(1)已知：2 mol H2完全燃燒生成液態水時放出572 kJ的熱量。
①若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________ (填“>”“<”或“＝”)572 kJ。
②每克氫氣燃燒生成液態水時放出的熱量為________。
(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應生成二氧化碳和水，該反應為放熱的氧化還原反應，可將其設計成燃料電池，構造如圖所示，a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。a電極的電極反應式是____________________________。當a極轉移0.3mol電子時，b極消耗標準狀況下O2的體積為_________________mL。b極附近pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】鈰（Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質）為原料，采用多種方法回收鈰。請回答下列問題：
(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下：(已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。)
濾渣的成分是_____________________，反應②的離子方程式是_____________________________。
(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發生的化學反應方程式為___________________________。
(3)利用電解方法也可以實現鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3（如圖）：陽極電極反應式為________________，離子交換膜為________ (填“陰”或“陽”）離子交換膜。
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