Question

【題目】Ⅰ：用序號回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2

⑦NH3H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO

（1）只存在離子鍵的是：_______________　

（2）既存在離子鍵又存在共價鍵的是：__________________

（3）試寫出⑨的電子式:_________________________________________________________

Ⅱ: （4）氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質）和酸性（用硫酸做電解質）燃料電池。如果是酸性燃料電池則正極反應方程式是：_____________

（5）科研人員設想用如圖原電池裝置生產硫酸：則負極的電極反應式為：______________________________________________________

Answer 1

【答案】 ⑥⑩ ②⑤⑧ O2+ 4e-+ 4H+= 2H2O SO2 - 4e- + 2H2O = SO42-+ 4H+

【解析】Ⅰ：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，則①HCl中只有共價鍵；②NaOH中含有離子鍵，另外O與H之間還有共價鍵；③Cl2中只有共價鍵；④H2O中只有共價鍵；⑤NH4Cl中含有離子鍵，另外N與H之間還有共價鍵；⑥MgCl2中含有離子鍵，⑦NH3H2O中只有共價鍵；⑧Na2O2中含有離子鍵，另外O與O之間還有共價鍵； ⑨HClO中只有共價鍵；⑩CaO中含有離子鍵，則（1）只存在離子鍵的是⑥⑩；（2）既存在離子鍵又存在共價鍵的是②⑤⑧；（3）次氯酸是共價化合物，電子式為；

Ⅱ: （4）氫氧燃料電池中正極通入氧氣，發生得到電子的還原反應，如果是酸性燃料電池，則正極反應方程式是O2+4e-+4H+=2H2O；（5）二氧化硫發生失去電子的氧化反應，則二氧化硫在負極通入，因此負極的電極反應式為SO2-4e-+2H2O＝SO42-+4H+。