Question

【題目】A、B、C、D、E 為原子序數依次增大的短周期元素。A、C處于同一主族，C、D、E 處于同一周期，E 原子的最外層電子數是 A、B、C原子最外層電子數之和。A、B 組成的常見氣體 X 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；D 的單質既能與C元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽，也能與A、E 形成的化合物的水溶液反應生成鹽。下列說法正確的是( )

A.原子半徑的大小順序：C＞D＞E＞A＞B

B.C、E組成的化合物M 用右圖裝置進行電解能得到大量的 E 單質

C.元素B、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞E

D.C元素的氧化物中陰、陽離子數目之比為1:2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、B 組成的常見氣體 X 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A為H、B為N，X為NH3；A與C同族，且C的原子序數大于N，則C為Na，所以E的最外層電子數為1+1+5=7，則E為Cl，D的單質技能與NaOH反應也能與HCl反應，則D為Al。

A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同則原子序數越小半徑越大，所以原子半徑的大小為：Na>Al>Cl>N>H，即C>D>E>B>A，故A錯誤；

B．C、E組成的化合物為NaCl，如圖裝置電解飽和氯化鈉溶液時，石墨電極為陽極，氯離子放電生成氯氣，鐵電極為陰極，氫離子放電生成氫氣，同時產生大量氫氧根，氯氣的密度比水小，無法溶于水的氯氣會上浮到鐵電極附近與氫氧根反應生成氯離子和次氯酸跟，無法得到大量的氯氣單質，故B錯誤；

C．N的非金屬性小于Cl的非金屬性，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性：N<Cl，故C錯誤；

D．C元素為Na，其氧化物為Na2O，其中陰、陽離子數目之比為1:2，故D正確；

故答案為D。