Question

濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液：①CH₃COOH溶液,②氫氧化鈉溶液　③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是(　　)

A．①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

B．①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)<10－7 mol/L

D．由水電離出的c(OH－)：②>③>①

Answer 1

D

物質的量濃度相等的CH₃COOH溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后所得的溶液相當于醋酸鈉的水溶液，根據醋酸鈉溶液中質子守恒可以得到c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)，A正確，不選；CH₃COOH溶液與醋酸鈉溶液等體積混合，由于醋酸電離出CH₃COO^－和H^＋，所以溶液顯酸性，溶液中離子溶度大小關系為c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，B正確；氫氧化鈉溶液和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液由于存在氫氧化鈉而顯堿性，屬于堿的溶液，酸堿都會抑制水的電離，所以c(H^＋)<10^－7 mol/L，C正確；醋酸鈉溶液由于存在CH₃COO^－的水解會促進水的電離所以③中水電離出的c(OH^－)最大，酸堿都會抑制水的電離，等濃度時氫氧化鈉是強堿抑制的程度大于弱酸CH₃COOH，所以水電離出的c(OH^－)應該為③>①>②，D錯誤；答案選D。