Question

【題目】硫及其主要的化合物在化學研究及生產生活中都有重要的應用。

（1）硫的氣態氫化物H2S是一種臭雞蛋氣味的氣體，寫出它的電子式 ，H2S的水溶液在空氣中放置時，會逐漸變渾濁，這說明H2S有強的 性。

（2）硫單質在一定條件下能與硫化鈉反應分別生成多硫化鈉（與Na2O2結構相似）,反應方程式為：Na2S+（x-1）S=Na2Sx

①Na2Sx中所合化學鍵的類型有 。

②已知向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁，且有臭雞蛋氣味的氣體生成，寫出發生反應的離子方程式： 。

（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗名叫大蘇打，在中學化學實驗中利用它和稀硫酸的反應探究溫度對化學反應速率的影響。

①寫出Na2S2O3與稀硫酸反應的化學方程式： 。

②S2O32-有很強的配位能力，照相底片上未曝光的溴化銀在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一個配位數為2的配離子而溶解，該配離子的化學式為： 。

（4）鍋爐水垢中的硫酸鈣因難溶于酸而很難清洗，通常采取的方法為先用飽和碳酸鈉溶液處理，再用稀鹽酸除去；寫出用飽和碳酸鈉溶液處理時發生反應的離子方程式： 。

Answer 1

【答案】

（1）；還原性

（2）①離子鍵 非極性共價鍵，②Sx2－+2H+＝H2S↑+（x-1）S↓

（3）①Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O②[Ag（S2O3）2]3－

（4）CaSO4+CO32－＝CaCO3+SO42－

【解析】

試題分析：（1）H2S屬于共價化合物，它的電子式為，H2S的水溶液在空氣中放置時，容易被空氣中的氧氣氧化生成硫單質沉淀，逐漸變渾濁，說明H2S有較強的還原性，故答案為：；還原性；

（2）①Na2Sx屬于離子化合物，含有離子鍵，陰離子中含有非極性共價鍵，故答案為：離子鍵 非極性共價鍵；

②向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁，且有臭雞蛋氣味的氣體生成，說明生成了硫和硫化氫，反應的離子方程式為Sx2－+2H+＝H2S↑+（x-1）S↓，故答案為：Sx2－+2H+＝H2S↑+（x-1）S↓；

（3）①Na2S2O3與稀硫酸發生歧化反應，反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，故答案為：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O；

②S2O32-有很強的配位能力，照相底片上未曝光的溴化銀在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一個配位數為2的配離子而溶解，該配離子的化學式為[Ag（S2O3）2]3－，故答案為：[Ag（S2O3）2]3－；

（4）溶解度大的可轉化為溶解度小的物質，鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，生成可溶性的氯化鈣除去，用飽和碳酸鈉溶液處理時反應的離子方程式為CaSO4+CO32－＝CaCO3+SO42－，故答案為：CaSO4+CO32－＝CaCO3+SO42－。