Question

【題目】Ⅰ.在、N、O、Cl、U、U中：

（1）___和_____的質量數相等，但不能互稱為同位素。

（2）___和____的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。以上所列共有______種元素。

Ⅱ.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。

（3）Y的分子式為________。

（4）圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，原因是________(用化學方程式表示)；該變化體現出：S非金屬性比O____(填“強”或“弱”)。用原子結構解釋原因：同主族元素從上到下，__________，得電子能力逐漸減弱。

（5）Z與圖表中某物質反應生成SO2的化學方程式是______________________。

Answer 1

【答案】 N O 5 SO3 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 弱 電子層數增多，原子半徑增大 Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

【解析】

Ⅰ. (1)同位素中核素質子數相同；

(2)中子數=質量數-質子數；一種元素符號對應一種元素；

Ⅱ.(3)Y為S元素+6價的氧化物；

(4) H2S在空氣中變渾濁是因為被氧氣氧化為S；同主族元素最外層電子數相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強；

(5) Z為S元素+4價的鹽，可以與硫酸反應生成SO2。

Ⅰ. (1)同位素中核素質子數相同，因此質量數相等，但不能互稱為同位素的核素為和，故答案為：；；

(2)中子數=質量數-質子數，上述核素的中子數分別為8、7、8、18、143、146，因此和的中子數相等，但質子數不相等，二者不是同一種元素；一種元素符號對應一種元素，因此上述一共有5種元素，故答案為：；；5；

Ⅱ. (3)Y為S元素+6價的氧化物SO3，故答案為：SO3；

(4)X為H2S，H2S在空氣中變渾濁是因為被氧氣氧化為S，反應為2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，所以S非金屬性比O弱，從結構上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外層電子數相同，從上到下，電子層數增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，故答案為：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；弱；電子層數增多，原子半徑增大；

(5)Z為S元素+4價的鹽，如Na2SO3，可以與硫酸反應生成SO2，化學方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。