【題目】實驗室通過稱量
樣品受熱脫水前后的質量來測定x值，下列情況會導致測定值偏低的是( )
A. 實驗前試樣未經干燥B. 試樣中含有少量碳酸氫銨
C. 試樣中含有少量氯化鈉D. 加熱過程中有試樣迸濺出來
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是
A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3H＋
B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO42-＋H+ =BaSO4↓＋H2O
C.碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O
D.鋁與CuSO4溶液反應：Al＋Cu2+=Cu＋Al3+
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【題目】C1O2是常用的自來水消毒劑。
I．已知實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應制備ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：
(1)圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是：__________。
(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：
ClO2 | Cl2 | |
水 | 極易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 難溶 | 溶 |
B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號）。
a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水
II．使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產生有害的副產物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。
(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。
(4)實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結合離子方程式解釋)___________。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B. pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－
C.
的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D.無色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－
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【題目】火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化。放熱引發高氯酸銨反應：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反應放出大量熱。
（1）該反應中被氧化的元素是___和___；
（2）氧化產物與還原產物的質量之比為___；
（3）該反應中若生成標況下2.24LCl2時，電子轉移數為___；
（4）若生成的水在高溫下也為氣態，則混合氣體的平均摩爾質量為__g/mol(小數點后保留一位)。
（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，易溶于水，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：___。
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【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。則：
（1）寫出OA段發生反應的離子方程式：OA段___，圖中線段OP：PB=__，
（2）計算原AlCl3溶液的物質的量濃度為__mol/L，
（3）圖中A對應的橫坐標為__mL，
（4）當加入5mLNaOH溶液時，產生沉淀量為__mol，
（5）當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為__mL。
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【題目】四元軸烯t，苯乙烯b及立方烷c的結構簡式如下，下列說法正確的是
A.b的同分異構體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子－定不在同－個平面上
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【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）
A.點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）
B.點②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）
C.點③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）
D.滴定過程中可能出現：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）
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【題目】(1)甲醇一空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖甲所示，該電池中正極的電極反應式為_____。
(2)工業上合成甲醇一般采用下列反應：
，
，圖乙是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)：
①由圖中數據判斷a_______0(填“＞”“＝”或“＜”)。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝0.5mol·L－1，則此時的溫度為________℃。
(3)T℃時，在恒容密閉容器中發生反應：，各物質的濃度變化如圖丙所示：
①反應從0min到3min之間，CH3OH的反應速率為________________。
②CO在0～1min和1～3min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(0～1)，v(1～3)表示]的大小為_____________________________。
(4)目前工業上有一種方法是用CO2和H2在230℃、催化劑條件下轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。圖丁表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2反應時轉化率達80％的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________。
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