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下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是

A．氫氣在氧氣中燃燒	B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應
C．硫在氧氣中燃燒	D．鐵絲在氧氣中燃燒

試題分析：生成物的總能量大于反應物的總能量，該反應是吸熱反應。所有的燃燒反應都是放熱反應，焦炭在高溫下與水蒸氣反應是吸熱反應，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著科學技術的進步，人們研制了多種甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
（1）有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                                  。
（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。則c電極是        （填“正極”或“負極”），
c電極上發(fā)生的電極反應式是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）運用化學反應原理分析解答以下問題
（1）已知： ①CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △Hl= －91kJ·mol^－l
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H2= －24 kJ·mol^－l ③CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H3= －41 kJ·mol^－l
且三個反應的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃

則反應 3CO(g) +3H₂(g) CH₃OCH₃(g) +CO₂(g) △H= .
化學平衡常數(shù)K= （用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）。
（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H₂氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應

         3CO(g) +3H₂(g)      CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是         。
a．體系壓強保持不變    B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H2的物質的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L^－l的氨水與y mol．L^－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c(NH₄⁺)____c（Cl^－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)             .
（4）科學家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池反應式為：4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O，電解質溶液應顯           （填“酸性”、“中性”、“堿性”），
寫出正極的電極反應方程式                .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（）

“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料	液氫（H₂）	①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^-1 ②2H₂(l)+O₂(l)=2H₂O(g) △H=-482.6kJ·mol^-1
北京奧運會“祥云”火炬燃料	丙烷（C₃H₈）	③C₃H₈(l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)△H=-2013.8kJ·mol^-1 ④ C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)△H=-2221.5kJ·mol^-1

A、571.6 kJ·mol^-1，2221.5kJ·mol^-1 B、241.3 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1
C、285.8 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1 D、285.8 kJ·mol^-1，2221.5 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程需要吸收熱量的是（）
①水蒸氣冷凝②煅燒石灰石③濃硫酸稀釋④酸堿發(fā)生中和反應⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華⑦液氨汽化⑧水分解為氫氣和氧氣⑨氫原子兩兩結合為氫分子

A．①②⑤⑥⑨

B．②③⑥⑨

C．①④⑤⑦⑧

D．②⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關能量的說法不正確的是（　　）

A．化石能源物質內(nèi)部貯存著大量的能量

B．植物的光合作用使太陽能轉化為化學能

C．燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能

D．由石墨制金剛石是吸熱反應，故石墨能量比金剛石能量低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（14分）鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分。其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來源可以是________。
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO₂和碳，焙燒時一部分MnO₂被還原，另一部
分被碳還原，MnO₂被還原為一氧化錳。已知：

寫出C(s)被MnO₂(s)氧化為CO(g)的熱化學方程式：________。
（3）50-55

時，向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃，反應的化學方程式為MnSO₄^＋

（4）已知三種離子沉淀時的pH范圍：Fe³⁺：2.7~3.7，Mn²⁺：8.6~10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6~9.6。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，然后再將pH調至_______，使Fe³^＋沉淀完全。
（5）產(chǎn)品MnCO₃溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應式：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）甲醇分子是____分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H₂：，反應達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為。
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____ 。

A．	B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變	D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變 F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（3）已知在常溫常壓下：

（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。
①該電池負極的電極反應式為____
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的評價合理的是( )

	實驗事實	熱化學方程式	評價
A	已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H＝－57.3 kJ·mol^-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq) =BaSO₄(s)+ 2H₂O(l) △H＝－114.6 kJ·mol^-1	正確
B	醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合	CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) =CH₃COONa(aq)+H₂O(l) △H＝－57.3kJ·mol^-1	不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。
C	160 g SO₃氣體與適量水恰好完全反應生成H₂SO₄，放出熱量260.6 kJ	SO₃(g)+H₂O(l)=H₂SO₄(aq) △H＝－130.3 kJ·mol^-1	不正確；因為反應熱為△H＝－260.6kJ·mol^-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ	C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H＝－393.51 kJ·mol^-1	不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

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