Question

用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤滴有酚酞的冷水反應鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應鋁條與2mol·L-1鹽酸反應向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過量

A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色

B. 產生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色

C. 反應＋分劇烈，產生的氣體可燃

D. 劇烈反應，產生的氣體可燃

E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

F. 生成淡黃色沉淀

（3）實驗內容：

實驗方案　　　　　　　　　　　　　　　　 實驗現象　　　　　　　　　　　　　　　　  有關化學方程

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（4）實驗結論：________。

（5）問題討論：①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。

②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規律。

現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號

元素性質　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半徑

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合價　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

試回答下列問題：

（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。

（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩定結構，寫出其電子式________。

（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化，合物與水反應的，離子方程式：________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）驗證第三周期元素從左到右金屬性和非金屬性的遞變規律。 （2）儀器：試管、燒杯、酒精燈、濾紙、砂紙、鑷子；小刀、膠頭滴管、火柴  試劑：鈉、鎂條、鋁片、新制氯水、新制飽和H2S溶液2mol·L－1鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞溶液、AlCl3溶液。 （3）1  B  Mg＋2H2O=Mg（OH）2＋H2↑ 2  F  H2S＋Cl2=2HCl＋S↓ 3  A  2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 4  D  Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 5  C  2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 6  E  AlCl3＋3NaOH=Al（OH）3↓＋3NaCl Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O （4）Na、Mg、Al、S、Cl元素，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 （5）①同一周期元素從左到右隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 ②另兩種未驗證的元素為Si、P。可以設計以下實驗確認其非金屬性強弱：向Na2SiO3溶液中滴加H3PO4溶液，若產生白色膠狀沉淀，則說明H3PO4比H2SiO3酸性強，從而證明磷元素的非金屬性比硅強。（其他合理方法也可）