激情高潮到大叫狂喷水,日韩精品在线中文字幕,国产高清视频免费

由日本茨城大學研制的一種新型的質子交換膜二甲醚燃料電池，該電池具有較高的安全性。電池總反應式為CH₃OCH₃＋3O₂===2CO₂＋3H₂O，電池如圖所示：

下列說法不正確的是

A．a極為電池的負極

B．電池工作時電流由b極沿導線經燈泡到a極

C．電池正極的電極反應式為4H^＋＋O₂＋4e^－===2H₂O

D．電池工作時，1 mol二甲醚被氧化時有6 mol電子發生轉移

試題分析：A、燃料電池中，通入燃料二甲醚的電極a是負極，故A正確；
B、電池工作時電流由正極b沿導線到負極a，故B錯誤；
C、燃料電池中，通入氧氣的電極是正極，在酸性環境下的電極反應為：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故C正確；
D．根據電池反應CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O可知，1mol二甲醚被氧化時就有12mol電子轉移，故D正確。
故選B。
點評：本題考查學生燃料電池的工作原理知識，之一電解反應的規律，可以根據所學知識來回答，注意平時知識的積累，難度不大。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）．25℃時，草酸的電離平衡常數為K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸（H₂CO₃）的電離平衡常數為K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸鈣的K_sp=4.0×10^-8，碳酸鈣的K_sp=2.5×10^-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：______．
（2）往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，發生反應的離子方程式為______．
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為______．
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應的現象是：有氣泡產生，紫色消失，其反應的離子方程式為______．
（5）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種．患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融．請用化學用語和簡要的文字說明其原因：______．
（6）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

B．燃料電池是一種高效但是會污染環境的新型電池

C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應

D．鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb，負極材料是PbO₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe³⁺＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，還原反應式：2Fe³⁺＋ 2e^－ ="=" 2Fe²⁺。并由此實現了化學能與電能的相互轉化。據此，回答下列問題：
（1）將反應Zn ＋ 2H⁺ = Zn²⁺＋ H₂↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應為：。
（2）由題（1）反應，設計成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：（只填一種）；電解質溶液甲是；電極b處的電極反應式：。
（3）由反應2H₂ + O₂

2H₂O ，設計出以稀硫酸為電解質溶液的燃料電池，其電極反應式為：負極，正極。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可以將氧化還原反應2H₂＋O₂===2H₂O設計成原電池。
(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池，則負極通入的氣體應是________，正極通入的氣體就是________，電極反應式為：正極________________，負極________________。
(2)如把KOH改為稀硫酸做電解質，則電極反應式為：正極，負極__________________________。
(3)(1)和(2)的電解溶液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化？。
(4)如把H₂改為甲烷，KOH溶液做電解質溶液，則電極反應式為：正極____________________________，負極________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

天然氣(主要成分是甲烷)是一種清潔、高效的能源，現在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經由煤氣(主要成分是H₂和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉換率可達到85%—90%。請回答下列問題：
（1）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：            。隨著反應的不斷進行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應式為：             ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為：     mL。
（3）將（2）中電解結束后的溶液取出，向其中加入含有Mg²⁺和Fe²⁺的溶液甲，Mg(OH)₂和Fe(OH)₂同時生成，已知Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在該溫度下的溶度積常數分別是2×10^—11和8×10^—16，則甲溶液中Mg²⁺和Fe²⁺的濃度之比為：          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質溶液為稀H₂SO₄時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發生反應的電極反應式為： ___         ；
②電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Mg電極上發生的電極反應式為：_______________               ；
Al電極上發生反應的電極反應式為：_______________                             ；
b.若燈泡不亮，其理由為：________________________                        。
（2）原電池原理的應用之一是可以設計原電池。請利用反應“Cu＋2Fe³⁺＝2Fe²⁺ +Cu²⁺ ”設制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是      ，若導線上轉移電子1.5 mol，則溶解銅的質量是          。另外的重要應用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是:                                                                        。
（3）氫氧燃料電池（電解質為KOH溶液，惰性材料作電極）負極反應的電極反應式為：
                                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O