【題目】CH3CH2C≡CH的化學性質主要取決于( )
A. 碳碳單鍵 B. 碳碳雙鍵
C. 碳碳叁鍵 D. 碳氫鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的代號填在括號里．A．萃取分液 B．過濾 C．分液 D．蒸餾
①從碘水中分離出碘．
②分離水和汽油的混合物．
③分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物． ．
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【題目】pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應用，請按要求完成填空
（1）常溫下，pH＝12的NaOH溶液的其濃度c（NaOH）= mol/L．;
（2）常溫下，某一元弱酸溶液的pH＝1，其濃度 0.1 mol/L（填“>”、“<”或“＝”）；
（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均勻混合后，溶液顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是 ；（請用相關的離子方程式作答）
（4）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強堿BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】真菌聚酮（X）具有多種生物活性，一定條件下可分別轉化為Y和Z。
下列說法正確的是
A. X的分子式為：C18H26O5
B. X、Y和Z均能與Na2CO3溶液反應，且均有氣體生成
C. X、Y和Z中均不含手性碳原子
D. 等物質的量的X、Y和Z分別與足量的NaOH溶液反應，消耗的NaOH溶液物質的量之比為1∶1∶1
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料。工業上生產高鐵酸鉀的工藝流程如下：
已知K2FeO4具有下列性質：①可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于異丙醇；②在0℃-5℃，強堿性溶液中比較穩定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2
請完成下列填空：
（1）已知Cl2與KOH在低溫下可制得KClO，請寫出化學反應方程式____________。
（2）在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是____________________。
（3）生產K2FeO4的化學反應方程式為________________，制備K2FeO4時，須將Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是___________________。
（4）請補充完整由“反應液Ⅱ”得到K2FeO4晶體的實驗步驟。（可選用的試劑：NaOH溶液、KOH溶液、蒸餾水和異丙醇）
① 向反應液Ⅱ中加入飽和________，在冰水浴中靜置結晶后過濾，得K2FeO4粗產品；
② 將K2FeO4粗產品溶解在___________中，再次在冰水浴中靜置結晶后過濾，得到較純凈的K2FeO4；
③ 將K2FeO4晶體再用少量__________洗滌，低溫真空干燥，得到高鐵酸鉀成品。
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產品有_________（寫化學式）。
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【題目】在下面的裝置中，A是實驗室制備Cl2的發生裝置，圓底燒瓶中盛放的是二氧化錳，C、D為氣體凈化裝置；E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶：燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：
（1）C裝置中試劑為______。
（2）E中的現象為______。
（3）寫出在A、G中發生反應的離子方程式：A： ___________。G： ________________。
（4）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2 KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①考試用“單線橋”標出電子轉移的方向和數目: __________。
②該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質的量之比是________，如果將20mL、12mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到氯氣在標準狀況下的體積為_______。
A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L
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【題目】已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水
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