【題目】鈉-氯化鎳電池以 β-Al2O3(Al2O3x Na2O)作為固體電解質構成的一種新型電池(2Na+NiCl2
Ni+2NaCl ), 其結構如圖所示。下列關于該電池的敘述錯誤的是
A. 放電時 NaCl在熔融電解質中生成
B. 充電時陰極反應: Na+ + e- ═ Na
C. 氯離子通過β-Al2O3(s)在兩電極間移動
D. 如果電池過度放電, AlCl4-可能被還原
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量
的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與
所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是
A．通入CO2后，A燒杯中的溶質成分是Na2CO3
B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL
C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L
D．通入CO2后，C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業上有廣泛應用。已知氮化鍶遇水劇烈反應產生氫氧化鍶和氨氣。
鍶和鎂位于同主族且鍶比鎂活潑, 鍶與氮氣在加熱條件下反應產生氮化鍶。某學習小組擬設計兩套方案制備氮化鍶:
方案Ⅰ:根據下列裝置制備氮化鍶。
已知:實驗室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣。
回答下列問題:
（1）氣流從左至右，選擇裝置并排序為___________(填字母表示)。
（2）寫出實驗室制備N2的化學方程式____________
（3）實驗時先點燃_____處酒精燈(填“A”或“D”)，一段時間后，點燃另一只酒精燈。
（4）氮化鍶遇水發生反應的化學方程式為____________
方案Ⅱ:某氮氣樣品可能含有少量的CO、CO2、O2等氣體雜質,某同學設計如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知:醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸牧CO能力;連苯三酚鹹性溶液能定量吸收O2.
（5）試管Ⅱ盛裝的試劑是__________填代號)。
a.連苯三酚堿性溶液b.醋酸二氨合亞銅溶液 C.濃巰酸d.赤熱銅粉
裝置Ⅵ的作用是_______________
（6）測定產品純度:取wg產品,向其中加入適量的水。將產生的氣體全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,則產品純度為__(用代數式表示)。有同學認為上述方法使測得產品純度偏高,其原因是___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A．達到平衡時，H2的轉化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，則反應Ⅳ平衡常數K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑
（3）對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,在溶液中可發生以下反應：
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-
③2
+Z2=R2+2
。由此判斷下列說法正確的是
A．氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+
B．Z2在③中發生氧化反應
C．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原
D．常溫下反應不可進行2M2++Z2=2M3++2Z-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。
（1）步驟ⅰ，發生的是CO變換反應。
①CO變換反應的化學方程式是____________________________________。
②一定條件下，向體積固定為1 L的密閉容器中充入一定量半水煤氣，發生CO變換反應。下圖表示氫氣與氮氣的平衡體積比[V(H2):V(N2)]隨外部條件X的變化關系。
Ⅰ.X代表的物理量是______________________________。
Ⅱ.CO變換反應的△H _____0（填“＞”或“＜”），判斷的依據是_____________________________。
③若用a、b、c、d 分別代表CO變換反應中相關化學鍵：H-H、H-O、
、C＝O的鍵能（kJ·mol-1）的數值，已知CO的結構式是。消耗1mol CO時，該反應的熱效應 △H = _______________。
（2）步驟ⅱ中，用2.0 mol/L Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2。
①當溶液pH降至10的過程中（無沉淀析出），溶液中離子濃度關系正確的是________（選填字母）。
a．c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋ c(H2CO3) ＝2.0 mol/L
b．c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)
c．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
②當脫除液失效時，請設計一種可使其再生的方法（結合化學方程式說明）：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】EPR橡膠（
）和PC塑料（
）的合成路線如下：
（1）A的名稱是 ___________。
（2）C的結構簡式____________。
（3）下列說法正確的是（選填字母）_______________。
A. 反應Ⅱ的原子利用率為100%
B. 反應Ⅲ為取代反應
C. 1 mol E與足量金屬 Na 反應，最多可生成標準狀況下22.4 L H2
D. CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環利用
（4）反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________。
（5）反應Ⅳ的化學方程式是_______________________________。
（6）已知：
以D和乙酸為起始原料合成
無機試劑任選，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q (Q>0)，且m+n>p+q，使平衡向正反應方向移動的條件是( )
A.降溫、降壓B.升溫、降壓C.降溫、增壓D.升溫、增壓
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