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下列關(guān)于35 17Cl和37 17Cl的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是
A．35 17Cl和37 17Cl中子數(shù)相差2
B．35 17Cl和37 17Cl是兩種不同的核素
C．35 17Cl和37 17Cl在周期表中處于同一位置
D．35 17Cl和37 17Cl的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分) A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種短周期元素。已知①A具有多種同素異形體，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B元素最高正價(jià)為 + 5。③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物。④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。⑤D是地殼中含量第二的元素，它的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料。
(1)   寫(xiě)出A元素的名稱(chēng)_________和C離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)   工業(yè)上利用A的單質(zhì)來(lái)制備單質(zhì)D，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的方程式：
________________________________________________________________________。
(3)   由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種見(jiàn)的漂白性物質(zhì)和一種能使石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則X的分子式        。X分子中B、C原子間的化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)__________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下能級(jí)符號(hào)正確的是                                             （   ）
A．6sB．2dC．3fD．2f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是
①微粒半徑：S2－>Cl－>S>F           ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Te
③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－> I－     ④熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4             ⑥堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．①②④⑥B．①③④C．①③D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）
下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為       ；元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為       。
（2）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為                     。
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是       （填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是        （填化學(xué)式）。
（4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較        ＞       （填化學(xué)式）。
（5）用電子式表示⑥、⑧兩元素結(jié)合成化合物的形成過(guò)程                               。
（6）元素⑩在周期表中的位置             ；該元素的單質(zhì)主要用途         （填一種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（    ）
族
周期
IA
 
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
 
D
 
3
B
 
 
 
E
C
F
 
A．熱穩(wěn)定性：A2C＞AD      
B．EF3分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且屬于非極性分子
C．六種元素中的某些元素可以形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物
D．晶體熔點(diǎn)：BF＜BD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在考古學(xué)和醫(yī)學(xué)上有著廣泛用途，下列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為14B．中子數(shù)為6 C．質(zhì)量數(shù)為8D．電子數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B為短周期元素，二者能形成A2B3型化合物。若A陽(yáng)離子比B陰離子少一層電子層，且B的原子序數(shù)為n，則A的原子序數(shù)是
A. n－3        B. n＋3         C. n＋5        D. n－5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列原子中未成對(duì)電子（單獨(dú)占據(jù)1個(gè)原子軌道的電子）數(shù)為2的是
A．OB．NC．CuD．F

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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