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已知：CO(g) + H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g)的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（）

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數K

0.6

A．正反應是吸熱反應

B．恒溫時增大壓強，正反應速率增大

C．830℃時，反應達到平衡，c(CO)＝c(CO₂)

D．400℃時，恒容反應器中投入CO、H₂O、H₂、CO₂物質的量

分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝- A kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝- B kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝ + C kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）發射衛星時可用肼（N₂H₄）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知： N₂(g) ＋ 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g) △H = 67.7kJ·mol^－1
N₂H₄(g) ＋O₂ (g) ＝ N₂(g) ＋2H₂O (g) △H = －543 kJ·mol^－1

H₂(g) ＋

F₂ (g) ＝ HF (g) △H = －269 kJ·mol^－1
H₂(g) ＋

O₂(g) ＝ H₂O (g)             △H = －242 kJ·mol^－1
①肼和NO₂反應的熱化學方程式為：
_____                                                         。
②有人認為若用氟氣代替NO₂作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為：                                                          。
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O²^－離子。以戊烷（C₅H₁₂）代表汽油，完成下列問題：
①電池反應方程式為                                                     ；
②放電時固體電解質里的O²^－離子的移動方向是向       極移動（填“正”或“負”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）按要求寫出298K、101 kPa時下列反應的熱化學方程式：
（1）3mol NO₂(g)與1 mol H₂O(1)反應生成HNO₃(aq)和NO(g)，放熱138kJ：____________。
（2）1 mol HgO(s)分解為液態汞和氧氣，吸熱90.7kJ：___________________。
（3）①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1 mol H₂O(l)過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內填入“＋”或“—”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

點燃

途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g) ="==" CO₂(g) (1mol碳單質反應放熱Q₁ kJ)
途徑Ⅱ：先制水煤氣

點燃

C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g) (1mol碳單質反應吸熱Q₂ kJ)
再燃燒水煤氣

點燃

(1molCO和1molH₂反應共放熱Q₃ kJ)

2CO(g)+O₂(g) ="==" 2CO₂(g)

2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)
試回答下列問題：
（1）當等物質的量的單質碳反應時，途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）Q₁、Q₂、Q₃的數學關系式是__________________。
（3）由于制取水煤氣反應是吸熱反應，所以反應物所具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的總能量。
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101kPa下，反應2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.7kJ/mol能自發進行的原因是）

A．是吸熱反應	B．是放熱反應
C．是熵減小的反應	D．熵增效應大于熱效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于蓋斯定律的說法不正確的是

A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同

B．反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關

C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

D．根據蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)+B(g)

C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是

A．該反應是放熱反應

B．反應體系中加入催化劑對反應熱有影響

C．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小

D．改變壓強與加催化劑對反應的影響原因相同，都不會使平衡發生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質分別溶于水中，能使溶液溫度顯著升高的是（）

A．濃硫酸

B．食鹽

C．酒精

D．氯化銨

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