【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用 0.20molL-1的氫氧化鈉溶液
指示劑為酚酞
作為標準液來滴定。造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
A.用固體氫氧化鈉配制標準溶液時其中混有
雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
【答案】D
【解析】
本實驗待測液和標準液的關(guān)系為：
，如果某操作引起代入計算的氫氧化鈉溶液體積偏大，則造成測定結(jié)果偏高。
A． 混有
雜質(zhì)，使所配的氫氧化鈉溶液濃度偏高，滴定時消耗氫氧化鈉的體積偏小，結(jié)果偏低，A選項不符合題意；
B． 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，氫氧化鈉的體積偏小，結(jié)果偏低，B選項不符合題意；
C． 錐形瓶中的少量蒸餾水沒有引起待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化，不影響測定結(jié)果，C選項不符合題意；
D． 滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，說明氫氧化鈉的體積偏大，導致待測液濃度偏大，D選項符合題意；
答案選D。
唐印文化課時測評系列答案
導學與測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）已知反應CO（g）+2H2(g）
CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學鍵鍵能如下：
則x=__________________。
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO（g）+2H2(g）
CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強的關(guān)系如圖所示。
①a、b兩點的反應速率：v(a)______v(b）（填“>”、“<”、“=”）
②T1______T2 （填“>”、“<”、“=”），原因是_________________________。
③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是________（填代號）
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變
d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
④計算圖中a點的平衡常數(shù)KP=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：2A(g)+B(g)
xC(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
A. x=3 B. 平衡向正反應方向移動
C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分數(shù)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。
請回答下列問題：
(1)E的官能團名稱為____________。反應③的反應類型__________________________。
(2)關(guān)于有機物A、B、C、D的下列說法，正確的是___________________(選填序號)。
a．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以
b．B的同系物中，當碳原子數(shù)≥5時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象
c．等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等
(3)寫出下列反應的化學方程式：
反應④：_________________________________。反應⑤：_____________________________________。
(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好：________，并說明理由：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是（ ）
A. t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
C. t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D. t℃時，將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放在錐形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結(jié)果偏低的是 ( )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確．
A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是（ ）
A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應
B.陽極的電極反應為2O2--4e-=O2↑
C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應只有2SO2+O2+2O2-=2SO
D.該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不同溫度下，反應
的平衡常數(shù)如下：
溫度 | 207 | 387 |
平衡常數(shù) |
|
|
下列說法正確的是( )
A.其正反應的
B.207℃時，密閉容器中進行的該反應總壓不變不可以作為該反應達到平衡的標志
C.387℃時，1L密閉容器中投入
mol的
，平衡時轉(zhuǎn)化率為
D.387℃時，1L密閉容器中充入
mol、
mol和
mol，則反應將向正反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關(guān)問題：
(1)現(xiàn)代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。
(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_________，CH3-的空間構(gòu)型為_______。
(3) Na＋和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。
(4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因為__________，從原子結(jié)構(gòu)分析影響ΔH2遞變的因素為__________。
(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。
① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。(列出計算式即可，不必化簡)
② 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖乙中
表示P原子的投影)，用
畫出B原子的投影位置____。
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