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【題目】下列敘述正確的是

A. 氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

B. 金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質

C. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

D. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離

【答案】D

【解析】A．氧化還原反應的本質為電子的轉移，特征為化合價的變化，故A錯誤；B、金屬陽離子鐵離子被還原后，化合價降低，可以生成單質也可以生成低價陽離子，如鐵鹽可以生成亞鐵鹽，故B錯誤；C．酒精與水混溶，應用苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯誤；D．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分離，故D正確；故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

【制備FeBr2固體】

實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經過一段時間的連續反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。

若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為_____________________。

（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；

E管中的反應開后持續通入CO2的主要作用是______________________________________。

【探究FeBr2的還原性】

（3）現實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。

（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。

取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。

以上實驗結論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。

（5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2 mL的 C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）溶液A轉化為溶液D發生的離子方程式為________________________。

（2）由物質M制取鋁的化學方程式為________________________________。

（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_________________。

（4）沉淀C的成分是____________ ，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸，此過程的實驗現象為_________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中發生的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是

A. b點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. 隨pH增大，數值先減小后增大

C. 25℃時，碳酸的第一步電離常數Ka1=10-6

D. 溶液呈中性時：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅單質化學性質不活潑，但常溫下能與強堿溶液反應，下面幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示：

(1)寫出圖示反應的幾種物質的化學式：

B____________，C____________，D________________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①B→A：_________________________________________________；

②B→E：______________________________________________________。

(3)寫出下列溶液中反應的離子方程式：

D→C：___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是

A. 氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>SiH4

B. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

C. 若X-和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y

D. 在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優良的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁（AlP）通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高毒性PH3氣體（沸點-89.7℃，還原性強）。某化學興趣小組的同學用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。

在C中加入l00g原糧，E中加入20.00mL l.50×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。

回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是____________________________________。

（2）AlP與水反應的化學方程式為______________________________________________。

（3）裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是__________________。

（4）通入空氣的作用是_____________________________。

（5）裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發生反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為___________________________。

（6）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為：________________________________，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為________________mg·kg-1（寫計算表達式和計算結果）。