Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

B. 任何酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O的過程中,能量變化均相同

C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l)ΔH=-b kJ·mol-1,則a>b

D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)CO2 (g)ΔH=-395.0 kJ·mol-1,則C(s,石墨)C(s,金剛石)ΔH= -1.5 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 反應焓變和反應物、生成物的能量有關，與反應條件變化途徑無關，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，A項正確；
B. 中和熱是指強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，弱酸、弱堿存在電離平衡過程是吸熱過程，所以有弱酸或弱堿參加的反應生成1mol水放出熱量小于強酸強堿反應生成1mol水，B項錯誤；
C. 依據①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a kJmol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-b kJmol-1，液態水變化為氣態水吸熱，則a＜b，C項錯誤；
D. ①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJmol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.0 kJmol-1，依據蓋斯定律①-②得到：
則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJmol-1，D項錯誤；
答案選A。