【題目】若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）
A. 加入明礬，使海水的鹽分沉淀而淡化
B. 利用太陽能，將海水蒸餾淡化
C. 利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化
D. 將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D具有漂白性，E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑大小關系：Y＞Z＞RB. 簡單陰離子的還原性：W＞Y＞Z
C. 氫化物的沸點：Z＞Y＞XD. C和E反應生成F是工業制硝酸的重要反應之一
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【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置進行脫硫，將硫化氫氣體轉化成硫沉淀。已知甲、乙池中發生的反應為(右圖)：下列說法正確的是（ ）
A. 該裝置中電能轉化為光能
B. 電路中每轉移0.2mol電子，甲池溶液質量變化 3.4g，乙池溶液質量保持不變
C. 光照時乙池電極上發生的反應為：H2S+I3-=3I-+S+2H+
D. 甲池中碳棒上發生的電極反應為：AQ+2H+-2e-=H2AQ
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【題目】清遠市某校的化學興趣小組經常做探究實驗：
(一)為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：
查閱資料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3-。回答下列問題：
(1)儀器a名稱：____________。
(2)B瓶內裝的物質是：_________。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現象為__________________。
(4)三頸燒瓶A中反應的化學方程式為______________________。
(5)C裝置的作用是_________________________。
(二)實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2
(6)某同學測定部分變質的Na2SO3樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3-能將SO32－氧化為SO42-，自身還原為I-）：
①用電子天平稱取16.00gNa2SO3固體配成l00mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。
②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實驗所用標準液體積的平均值為24.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產生的現象______________，寫出與產生終點現象有關反應的離子方程式__________，樣品中Na2SO3的質量分數為_________。（計算結果保留四位有效數字）
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【題目】工業上利用電解飽和和食鹽水可制得重要化工產品。
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為： ___________________________。
（2）電解飽和食鹽水時，________極區附近溶液pH變大。
（3）和電源正極相連的電極為________極，得到的氣體產品是________，檢驗方法及現象為_______________，檢驗涉及的反應方程式是__________________________。
（4）電解一段時間后，取陰極區溶液作實驗，下列結論中錯誤的是________（填字母）
A.滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色
B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產生
C.加入石灰石，有氣泡產生
D.先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產生沉淀說明溶液中含有氯離于
（5）電解一段時間后，欲使溶液恢復到電解前的濃度和體積，可往電解后的溶液中加入（或通入）一定量的________（填字母）
A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸
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【題目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數依次增加，X的質子數是W與Z的質子數之和的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的氣體單質，n為淡黃色粉末，相關物質轉化關系如圖所示。室溫下，0.01mol/Ls溶液pH為12。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小：W<X<Y B. 簡單離子半徑大小：Y<Z
C. 簡單氫化物沸點高低：Z<Y<X D. Y、Z形成的化合物均含離子鍵
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【題目】碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
(1)基態碳原子的價層電子排布圖為___________。
(2)在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有___________、___________，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為___________。
(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小___________(由大到小，用H一R—H表示)，其原因是___________。
(4)C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是___________。
(5)C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20 (1=10－8cm)，則C60的晶體密度為___________g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點構成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點構成)，則平均每一個C60晶胞中有___________個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫(Cs)填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為___________ 。
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【題目】某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0的影響。下列說法正確的是
A. 圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強
B. 圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低
C. 圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動
D. 圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動
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【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列敘述一定是達到平衡的標志的是
①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤C的質量分數不再改變；⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態
A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦
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