【題目】24mL濃度為0.05molL﹣1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4 ， 則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度；影響反應(yīng)速率的因素是
A． ①④ B． ③④ C． ①②③ D． ②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是
A. 乙醇與濃硫酸共熱到140℃ B. 乙醇與氫溴酸（HBr）反應(yīng)
C. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛 D. 乙醇與濃硫酸共熱至170℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H=260kJmol﹣1
已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566kJmol﹣1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為 。
(2)如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度 (填寫“變大”、“變小”或“不變”)，裝置Ⅱ中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 。
③在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
答
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，b與c形成化合物的電子式為
。下列比較中正確的是
A. 原子半徑：a>c>d>b B. 電負(fù)性：a>b>d>c
C. 原子序數(shù)：a>d>b>c D. 最高價(jià)含氧酸的酸性：c>d>a
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)
請(qǐng)回答下列問題：
(1)FeCl3凈水的原理是 。(用離子方程式表示)，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (填寫數(shù)值)。
(2)將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合，其離子方程式為 。
(3)25℃時(shí)pH=3的溶液中，c(Fe3＋)= molL－1。
(4)FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O
Fe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2
Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào)) 。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
(5) FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應(yīng)為Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要將此反應(yīng)設(shè)計(jì)在原電池中進(jìn)行，則正極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2)為一元酸，具有較強(qiáng)的還原性。可利用NaH2PO2為原料，通過四室電滲析法制備，工作原理如圖所示，采用惰性電極，ab,cd,ef均為只允許陽離子（或陰離子）通過的離子交換膜，分別稱為陽膜（或陰膜），下列說法描述錯(cuò)誤的是
A. 陽極室反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. ab,ef均為陽膜，cd為陰膜
C. 若將稀H2SO4改為H3PO2，撤去ab膜，產(chǎn)品中總混有雜質(zhì)的原因是：H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4
D. 通電后產(chǎn)品室中的H+離子向原料室遷移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】辣椒中含辣椒素，局部應(yīng)用可助減輕疼痛。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為：
(R為烴基)，其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：
已知：
①A、B和E為同系物，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰，峰面積比分別為9：1和3：1；
②化合物J的分子式為C15H22O4；
③
回答下列問題：
（1）G中含有的官能團(tuán)有 、 。
（2）由C生成D的反應(yīng)類型為 ，D的化學(xué)名稱為 。
（3）①的化學(xué)方程式為 。
（4）J的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（5）G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構(gòu))，核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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