Question

【題目】電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。

(1)上述元素中，原子半徑最小的是_________(用元素符號表示)，在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是_____________(用元素符號表示)；

(2)表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的方式，來表示氧元素原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)______________；

(3)B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3，檢測發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B—F鍵的鍵長相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性____________；

(4)SiO2晶體的熔點(diǎn)比BF3晶體________(選填“高”、“低”)。

Answer 1

【答案】O B、Si、Al 非極性 高

【解析】

(1)同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是B、Si、Al；

(2)最詳盡描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的方式為核外電子軌道排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出；處于不同能級的電子，能量不同，處于同一能級不同軌道的電子能量相同；

(3)BF3分子中三根B﹣F鍵的鍵長相等且鍵角也相等，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合；根據(jù)晶體類型判斷熔點(diǎn)高低，一般熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；

(4)BF3是分子晶體，SiO2是原子晶體。

(1)同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Si＞B＞O，在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是B、Si、Al；

(2)最詳盡描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的方式為核外電子軌道排布式，氧元素原子核外電子軌道排布式為：；

(3)BF3分子中三根B﹣F鍵的鍵長相等且鍵角也相等，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；

(4)BF3是分子晶體，SiO2是原子晶體，故SiO2晶體的熔點(diǎn)比BF3晶體高。