【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2molL﹣1 NaOH的溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是（ ）
A.500mL，40g
B.500mL，36g
C.450mL，36g
D.450mL，40g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示。下列敘述不正確的是
A. W與Z形成的化合物在常溫下為氣體
B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯強(qiáng)堿性
C. X和Z形成的常見(jiàn)化合物能形成酸
D. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X > Z
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是
A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 以上試劑均可
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過(guò)量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。
(1)0～50mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2)300～350mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)試計(jì)算該鹽酸的濃度___。（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）獲取銅和膽礬的操作流程如下：
已知：①部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
②B、C均為單一沉淀
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知Cu2O在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式______________。
（2）為了加快反應(yīng)I的速率，可以采取的措施是______________（寫1點(diǎn)）。
（3）固體混合物A中的成分是__________________________。
（4）反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為_______________（填離子符號(hào)）；寫出生成該離子的離子方程式___________________________________。
（5）x對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍是_______________________。用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
（6）已知：Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH為5時(shí)，c(Al3+)=_________ molL-1
（7）洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌．原因是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于用CCl4萃取碘水的說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B.萃取后水層顏色變淺
C.萃取后CCl4溶液層為紫色
D.萃取后水層顏色變紅且在下層
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I 已知，CO 的毒性表現(xiàn)在 CO 與血紅蛋白（Hb）結(jié)合成 Hb·CO，使血紅蛋白失去輸送 O2 功能。CO 進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2
O2＋Hb·CO，已知在人體體溫 37℃下，該平衡常數(shù)為 220。試回答：
（1）煤氣中毒病人，可以通過(guò)進(jìn)入高壓氧艙的方法來(lái)救治，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理加以說(shuō)明：
（2）抽煙時(shí)，進(jìn)入肺部的空氣中 c（CO）＝10－6mol/L，c（O2 ）＝10－2mol/L，則 c（Hb·CO）為 c（Hb·O2）的 倍。
（3）已知當(dāng)血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 時(shí)，人的智力會(huì)很快受到損傷，為避免人的智力受到損傷，c（O2）與 c（CO）的比值應(yīng)大于___________。
II 在某一溫度條件下， Bodensteins 研究了反應(yīng)：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，氣體混合物中 HI 的物質(zhì)的量濃度 x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表：
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_(kāi)________。
（5）上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)×x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min－1，第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)t=20min，v正=___________·min－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含碳的化合物之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物 M 在有光的時(shí)候很容易轉(zhuǎn)化成 N，其過(guò)程如下：
M 到 N 過(guò)程中，光能轉(zhuǎn)化為 能；其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是 （用 M、N 回答）。
（1）已知(l)的燃燒熱為3267.5kJ·mol－1，
（2）(l)+6O2(g)═6CO2(g)+3H2(g)△H=akJ·mol－1，
則 a -3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)即壓力為 100kPa，一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化 合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(△H￠)。已知 100kPa，一定溫度下:
Fe2 O 3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ·mol－1
C(石墨)+O 2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ·mol
則 Fe2O3 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓△H= _____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1：取4mL_______mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2：取_____________________________ | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
查閱資料：ⅰ. SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似 ⅱ. 2Cu2+ + 4 I－＝ 2CuI↓+ I2
Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
查閱資料：Fe2+ + NO 
Fe（NO）2+（棕色），3Fe2+ +2[Fe（CN）6]3－＝ Fe3[Fe（CN）6]2（藍(lán)色）
（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因_________________________________。
（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：
反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ__________（填“快”或“慢”）。
②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是__________________________________________________________________________。
③已知：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。如：當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)使得增加的反應(yīng)物濃度又會(huì)逐步減少。
請(qǐng)用上述原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因________________________________。
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