【題目】可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是
A. 加熱時有無氣體放出
B. 滴加鹽酸時有無氣泡放出
C. 溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液看有無白色沉淀生成
D. 溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉淀生成
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【加試題】某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶：
已知：
∣∣
請回答：
（1）A→B的反應類型是。
（2）下列說法不正確的是________。
A.化合物A的官能團是硝基
B.化合物B可發(fā)生消去反應
C.化合物E能發(fā)生加成反應
D.哌替啶的分子式是C15H21NO2
（3）寫出B＋C→D的化學反應方程式。
（4）設計以甲苯為原料制備C的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。
（5）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式。
①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；
②1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。
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【題目】海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠離江河入海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用：（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是 ．
②A口排出的是（填“淡水”或“濃水”）
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等離子）可提取溴，其生產流程如下 
①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 則吸收塔中反應的離子方程式為：
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？ ．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是 ．
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【題目】現有25 ℃時0.1 mol·L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用離子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是____________________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH
)＝a moL.L-1，則c(SO42-)為________。
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【題目】從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3 ， 與FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應．該化合物可能的結構簡式是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示． 
已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2﹣都能與MnO4﹣反應生成NO3﹣和Mn2+ ．
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡．則X為 ， 上述操作的作用是 ．
（2）B中觀察到的主要現象是 ．
（3）A中盛裝濃HNO3的儀器名稱為 ， A裝置中反應的化學方程式為 ．
（4）D裝置中反應的離子方程式為 ．
（5）預測C中反應開始階段，產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和 ． 為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為 ．
（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na2O2完全轉化成為NaNO2 ， 理論上至少需要木炭g．
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【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ）
A. 元素原子半徑大小呈周期性變化
B. 元素原子量依次遞增
C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D. 元素的最高正化合價呈周期性變化
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【題目】硅及其化合物應用廣泛，下列敘述正確的是（ ）
A. 硅酸鈉可用于制備木材防火劑
B. 水晶項鏈是硅酸鹽制品
C. 光導纖維的主要成分是晶體硅
D. 硅在地殼中主要以游離態(tài)形式存在
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