【題目】25 ℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol自發進行的原因是
A．是吸熱反應 B．是放熱反應
C．是熵減小的反應 D．熵增大效應大于能量效應
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是國際科學界建議采用的一種基本物理量
B.任何物質的摩爾質量就等于物質的相對分子質量或相對原子質量
C.20 ℃ 時，18gH2O含有NA個水分子
D.硫酸和磷酸的摩爾質量相等，均為98g
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【題目】某興趣小組設計研究銅和稀硝酸反應速率V（NO）的實驗。試回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式___________________。
（2）為測定銅和稀硝酸反應速率v（NO），本實驗需要記錄的實驗數據為：______________、___________。
（3）該興趣小組間學對實驗數據進行處理后得到用NO表示銅和稀硝酸的反應速率和時間的關系圖如圖所示.則：
a—b，v（NO）變化的主要原因是___________________。
b→c，v（NO）變化的主要原因是___________________。
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【題目】將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產生H2的速率與下列因素有關系的是( )
①鹽酸濃度 ②溫度 ③鎂條的表面積 ④容器的密閉情況 ⑤溶液中c(Cl-)大小
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④⑤
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【題目】下列說法正確的是
A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體
B．氯水、氨水是混合物，水銀、礦泉水是純凈物
C．HCl、NH3、BaSO4是電解質，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質
D．水能、風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源
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【題目】為了充分利用銅資源，某工廠擬用黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金屬銅并得副產物鋅鹽，其生產流程如下：
(1)濾渣1的主要成分為__________。稀硫酸溶解黃銅灰過程中，可能發生多個氧化還原反應，其中沒有Zn參加的反應的離子方程式是_______________________
(2)濾渣1及濾渣2用濃硫酸浸取可能產生的有毒氣體是________，實驗室通常用__________溶液吸收。
(3)稀硫酸通過濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的正確操作方法是_____________________。過濾操作所需玻璃儀器除玻璃棒外還有_______________________
(4)用惰性電極電解濾液4可制取金屬銅，若制得金屬銅12.8 g，則同時陽極得到______L氣體(標準狀況)。
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【題目】近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續發展戰略的形象表述。“綠色化學”要求從 經濟、環保和技術上設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制硝酸鎂的下列 4 個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是
A．Mg
Mg(NO3)2
B．Mg
MgCl2
Mg(OH)2
Mg(NO3)2
C．Mg
MgOMg(NO3)2
D．Mg
MgSO4
Mg(NO3)2
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【題目】鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質在實際生活中有廣泛的應用，一定條件下相互間能進行轉化。完成下列計算：
(1)將7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為________。
(2)將11.6 g二氧化碳和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應，固體質量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質量為________。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M(不含結晶水)。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如下圖所示。
(a)推斷b點時M的組成成分_____________________。(填化學式，下同)
(b)若向b點的鹽溶液中只加入0.03 mol某鈉的化合物，充分反應后，減壓低溫蒸發得到無水Na2CO3 8.48 g，則加入的物質可以是________或________。
(4)將31 g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質量為N g，試分析不同N值時，剩余固體的組成成分(已知NaHCO3的分解溫度低于250 ℃)_______________ ________。
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