Question

下列有關溶液的敘述錯誤的是

A．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1

B．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，則該溶液可能為NaOH溶液

C．相同溫度下，1 mol·L-1醋酸溶液與0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1

D．導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多

Answer 1

D

A：常溫下醋酸銨溶液呈中性，是由于CH3COO—與NH4+水解程度相當所至；既然呈中性，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)必然相等且均為為1.0×10^－7。
B：常溫下，水電離出來的c(OH^－)＝1.0×10^－12 mol·L^－1遠小于1.0×10^－7 mol·L^－1，電離受抑制，完全可能是由于NaOH電離出的OH—引起。
C：假設醋酸為強酸，1 mol·L^-1醋酸溶液與0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比應等于2∶1，可是由于醋酸是弱酸，1 mol·L^-1醋酸溶液稀釋為0.5 mol·L^-1醋酸溶液的過程中，促進及電離，致使酸性相對增強，導致c（H⁺）之比小于2∶1。
D：導電性與溶液中自由移動離子的濃度相關，本選項描述錯誤。