Question

一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N₂、3 mol H₂進行反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，20 min后，N₂的物質的量為1.9 mol，1 h后測得容器內氣體的壓強不再改變，且為反應開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是（  ）

A．1 h后反應進行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1

B．前20 min用NH3表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1

C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應方向移動，且反應速率均加快

D．當容器內壓強不改變時，說明反應已達到平衡狀態

Answer 1

D

解析試題分析：   N₂  ＋   3H₂  2NH₃
起始量（mol）  2         3           0
轉化量（mol）  x        3x          2x
1h后（mol）   2-x     3-3x        2x
（2-x+3-3x+2x）/5 = 0.8      x=0.5
A、1h后氮氣濃度為（2-0.5）/2=0.75mol/L，錯誤；B、前20min氮氣的速率為：0.0025mol/（L.min），錯誤；C、降低溫度，反應速率減慢，錯誤；D、體系壓強不變則達到平衡狀態，正確。
考點：本題考查了化學平衡計算。