Question

【題目】硝酸鍶[Sr(NO3)2]常作為制備焰火、信號彈的原料。實驗室以生產碳酸鍶工廠的廢渣(含SrCO338.40%，SrO12.62%，CaCO338.27%，BaCO32.54%，MgCO31.88%，其它不溶于硝酸的雜質6.29%)為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

表3 兩種鹽的溶解度(g/100g水)

（1）廢渣粉碎的目的是_____。

（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：①__；②__；③__；④洗滌，干燥。

（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質。實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下：準確稱取一定質量的硝酸鍶樣品，加入1∶1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液。準確移取25.00mL樣品溶液，調節pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標準溶液滴定至終點。另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量。滴定過程中反應的離子方程式為：Sr2＋＋CO32-=SrCO3↓， Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓。

①滴定選用的指示劑為_____，滴定終點觀察到的現象為_____。

②若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

Answer 1

【答案】增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率 (趁熱)過濾 蒸發濃縮 趁熱過濾 酚酞 溶液由無色變為淺紅色30秒內不褪色 偏高

【解析】

(1)依據影響化學反應速率的因素分析判斷；(2)廢渣水洗除去可溶物，粉碎加硝酸浸取得到溶于水的硝酸鹽，通過過濾，蒸發濃縮結晶，趁熱過濾，洗滌干燥；(3)①利用標準液碳酸鈉溶液呈堿性，滴入碳酸鈉沉淀鋇離子和鍶離子完全后，滴入最后一滴溶液呈紅色說明反應完全；②若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，多消耗標準溶液碳酸鈉。

(1)廢渣粉碎的目的是為了增大反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率，故答案為：增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率；

(2)廢渣水洗除去可溶物，粉碎加硝酸浸取得到溶于水的硝酸鹽，通過過濾，蒸發濃縮結晶，趁熱過濾，洗滌干燥，故答案為：(趁熱)過濾；蒸發結晶；趁熱過濾；

(3)①分析滴定過程可知，樣品溶液無色，滴入碳酸鈉沉淀完全可以滴入酚酞試液指示終點，滴入最后一滴溶液呈紅色，半分鐘內不褪色，故答案為：酚酞；溶液由無色變為淺紅色30秒內不褪色；

②若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，多消耗標準溶液碳酸鈉，依據滴定誤差分析，c(待測液)＝，消耗標準液多，所測定的硝酸鍶純度會偏高，故答案為：偏高。