【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.石墨電極上發生氧化反應
B.根據圖示，物質A為CO2
C.為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇
D.甲烷燃料電池中CO32﹣向空氣一極移動
【答案】B
【解析】解：A．石墨為陰極，陰極的電極反應為：2H++2e﹣=H2↑，所以石墨上發生還原反應，故A錯誤；B．電池是以熔融碳酸鹽為電解質，通甲烷電極為負極，負極電極反應是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，反應生成CO2 ， 正極反應為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣ ， 反應消耗CO2 ， 所以物質A為CO2 ， 故B正確；
C．加入的乙醇是非電解質，不能增強導電性，故C錯誤；
D．電池中陰離子向負極移動，則電池中CO32﹣向甲烷一極移動，故D錯誤．
故選B．
左裝置為電解池，右裝置為原電池裝置，原電池工作時，通入甲烷的一級為負極，發生氧化反應，負極電極反應是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，通入氧氣的一極為正極，發生還原反應，正極反應為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣ ， 電解池中Fe為陽極，發生Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 石墨為陰極，陰極的電極反應為：2H++2e﹣=H2↑，以此解答該題．
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【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數是1，不用填寫）：++═+
（2）整個過程中的還原劑是
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變為色：繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 ．
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若莊Kl與Cl2反應制KIO3 ， 至少需要消耗Cl2L（標準狀況，保留2位小數）．
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【題目】硒化鋅是一種透明色半導體，也可作為紅光外學材料，熔點1520℃．
（1）基態鋅原子的價電子排布式是
（2）根據元素周期律，電負性SeS，第一電離能SeAs（填“＞”或“＜”）
（3）H2Se的分子構型是 ， 其中Se的雜化軌道類型是 ．
（4）H2O的沸點（100℃）高于H2Se的沸點（﹣42℃）其原因是 ．
（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數是 ．
（6）ZnSe晶胞如圖，假設阿伏伽德羅常數值為NA ， 則144gZnSe晶體中的晶胞數是 ． 
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如表：
按下列合成步驟回答問題：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/gcm﹣3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了氣體．繼續滴加至液溴滴完．裝置d的作用是
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是（填入正確選項前的字母）；
A.重結晶
B.過濾
C.蒸餾
D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是（填入正確選項前的字母）．
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
（5）寫出a中反應的主要有機化學方程式
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【題目】某粗銅含鐵、金和鉛等雜質，通過電解精煉銅后，陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，為充分利用電解后的陽極泥和電解液，設計如下工藝流程： 
回答下列問題：
（1）溶液A是一種綠色氧化劑，則反應①的離子方程式為 ．
（2）試劑B為 ．
（3）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是（寫一點即可）．
（4）操作Ⅰ的主要步驟為過濾，洗滌，干燥
（5）寫出反應②的離子方程式 ．
（6）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液Ⅰ并入溶液Ⅰ進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 ．
（7）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13 ， Ksp（PbSO4）=1.2×10﹣8 ， 用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 ．
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【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產．
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2 ， 在催化劑作用下反應生成乙醇，CO的轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖1所示． 
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJmol﹣1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJmol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJmol﹣1
①△H=kJmol﹣1
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則從反應開始到達平衡狀態所需的時間tAtC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數：K=；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極上CO反應的電極反應式為 ．
（2）工業上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數．請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優點主要是： ．
（3）目前工業上也可以用CO2來生產甲醇．一定條件下發生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）． 
①請在圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線．
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ， 曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 ．
（4）將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3molL﹣1NaOH溶液中完全反應，所得溶液中微粒濃度關系正確的是 A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）
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【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下： 
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH 
RCO18OR”+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ． 
（R、R′代表烴基）
（1）①的反應類型是 ．
（2）②的化學方程式為 ．
（3）PMMA單體的官能團名稱是、 ．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為 ．
（5）G的結構簡式為 ．
（6）下列說法正確的是（填字母序號）． a．⑦為酯化反應
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數的烷烴高
d.1mol 
與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4molNaOH
（7）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式 ．
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