Question

【題目】室溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0. 1mol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.MOH的電離常數約為1×l0-5B.a點溶液中存在

C.b點和c點溶液混合后顯堿性D.水的電離程度：d>b>a

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．據圖知，0.1molL1MOH溶液中pH=11，則c(OH)=0.001molL1，MOH電離程度較小，則c(M+)≈c(OH)=0.001molL1，c(MOH)≈0.1molL1，常溫下，MOH的電離常數，A正確；

B．a點溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH)，根據電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，所以得c(M+)＞c(Cl)≈，B正確；

C．當鹽酸的體積為10mL時，c點溶液為等物質的量濃度的NaCl和NaOH溶液，當鹽酸的體積為20mL時，b點為0.05molL1的MCl溶液，是強酸弱堿鹽，水解過程微弱，所以b點和c點溶液混合后顯堿性，C正確；

D. a點有堿溶液、d點酸過量，水的電離均受到抑制，b點溶質是強酸弱堿鹽，水解時促進水電離，從a到b點水的電離程度增大，從b到d點水的電離程度減小，故D錯誤；

答案選D。