Question

【題目】按要求填寫下列問題：
（1）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如：2H2OH3O++OH﹣ ， 則液態(tài)NH3電離的方程式是
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW= ， 在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=
（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ． 請回答下列問題：
①HA是（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是（填字母）
A．c（HA） B． C．c（H+）與c（OH﹣）的乘積 D．c（OH﹣）
（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3 ， 則三種關(guān)系為（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A．鹽酸 B．醋酸 C．硫酸三種酸：
①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 ． （填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時速率大小關(guān)系是 ， 反應(yīng)所用時間長短關(guān)系是

Answer 1

【答案】
（1）2NH3?NH4++NH2﹣
（2）1×10﹣12；10：1
（3）弱電解質(zhì)；D
（4）V2＞V3=V1
（5）B＞A=C；A=B=C；A=C＞B
【解析】解：（1）依據(jù)2H2OOH﹣+H3O+ ， 可知液體氨氣部分電離出銨根離子和氨基負(fù)離子，電離方程式：2NH3NH4++NH2﹣；所以答案是：2NH3NH4++NH2﹣；（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的氫氧根離子的濃度為：10﹣2mol/L，而pH=10，說明溶液中氫離子的濃度為：10﹣10mol/L，所以該溫度下水的KW=10﹣2mol/L×10﹣10mol/L=1×10﹣12；混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，pH=b的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=10b﹣12 mol/L，pH=a的H2SO4溶液氫離子濃度=10﹣a mol/L，
10b﹣12 mol/L×VbL=10﹣a mol/L×VaL且且a+b=13，則Va：Vb=10：1，
所以答案是：1×10﹣12；10：1；（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中中 =1010 ， 則c（H+）=1.0×10﹣2mol/L，c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol/L，說明HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，將含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物質(zhì)的量小于0.1mol，所以答案是：弱電解質(zhì)；
②A、n（H+）和n（A﹣）增大，n（HA）減小，所以c（HA）減小，故A錯誤；
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，所以 不變，故B錯誤；
C、水的離子積常數(shù)只受溫度影響，c（H+）與c（OH﹣）的乘積不變，故C錯誤；
D、弱酸HA加水稀釋，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故D正確；
所以答案是：D；（4）等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V3 ，
但NH3H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2＞V3 ，
所以消耗酸的體積關(guān)系為：V2＞V3=V1 ，
所以答案是：V2＞V3=V1；（5）醋酸和鹽酸都是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以醋酸中存在電離平衡，氯化氫和硫酸完全電離，
①同體積，同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別加入足量的碳酸鈉粉末，氫離子的物質(zhì)的量越大，生成的二氧化碳體積越大，硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同，醋酸中生成的二氧化碳體積最大，所以在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是：B＞A=C，
所以答案是：B＞A=C；
②反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開始時這三種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離出氫離子，鹽酸和硫酸不再電離出氫離子，所以反應(yīng)過程中氫離子濃度醋酸最大，硫酸和鹽酸中相等，所以反應(yīng)速率醋酸＞硫酸=鹽酸，則反應(yīng)時間大小為：A=C＞B，
所以答案是：A=B=C；A=C＞B．