Question

【題目】化學計量在化學中占有重要地位。請回答下列問題：

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數與約__________個H2O分子中所含原子數相等。

（2）V mL含a g Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42的物質的量濃度為_____ mol·L1。

（3）在一定溫度和壓強下，1體積氣體X2與3體積Y2化合生成2體積氣態化合物，該化合物的化學式為_________。

（4）將各0.3 mol的鈉、鎂、鋁分別放入100 mL 1 mol·L1的鹽酸中，同溫同壓下產生氣體的體積比為_____________。

（5）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當生成1 mol硝酸鋅時，參加反應的硝酸的物質的量為_________ mol。

Answer 1

【答案】2.408×1023 500a∕9V XY3或Y3X 3:1:1 2.5

【解析】

（1）先求出氨氣分子中原子的物質的量，在根據NH3與H2O中原子個數相同求出水分子的物質的量，在乘以阿伏伽德羅常數即得結果；

（2）先求出鋁離子的物質的量，再根據與硫酸根離子的個數比2:3求出硫酸根離子的物質的量，在除以溶液體積即得SO42的物質的量濃度；

（3）根據質量守恒定律計算；

（4）將三種金屬各0.3mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產生氫氣物質的量相等，產生氫氣的物質的量為：（0.1L×1mol/L）×1/2=0.05 mol,但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產生氫氣應按鈉的物質的量計算：0.3mol鈉產生0.15mol氫氣；

（5）硝酸具有氧化性，可以將金屬氧化到最高價，被還原的硝酸生成硝酸銨，據此結合方程式來計算回答。

（1）0.3mol NH3分子中含有的原子的物質的量為0.3mol×4=1.2mol，則n（H2O）==0.4mol，二者含有的原子個數相等，N（H2O）=0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023；

正確答案：2.408×1023

（2）SO42的物質的量濃度為mol·L1。

正確答案: 500a∕9V；

（3）設生成的氣體的化學式為A，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態化合物，則反應方程式為X2+3Y2=2A，根據原子守恒，所以A為XY3或Y3X；

正確答案：XY3或Y3X；

（4）將三種金屬各0.3mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產生氫氣物質的量相等，產生氫氣的物質的量為：（0.1L×1mol/L）×1/2=0.05 mol,但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產生氫氣應按鈉的物質的量計算：0.3mol鈉產生0.15mol氫氣。故將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，產生氫氣的物質的量之比為：0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，所以同溫同壓下產生的氣體體積比是3:1:1；

正確答案：3:1:1。

（5）反應的方程式可以表達為：4Zn+10HNO3（�。�=4Zn(NO3)2+NH4NO3+5H2O，生成1mol的硝酸鋅，參加反應的硝酸10/4=2.5mol

正確答案：2.5。