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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如圖所示的轉化

關系是

選項

X

Y

Z

箭頭上所標數字的反應條件

A

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

①常溫遇水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

②通入CO2

C

Fe2O3

FeCl3

Fe(OH)3

④加入鹽酸

D

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

③加濃鹽酸

【答案】A

【解析】

試題分析:A.CaCO3不能一步生成Ca(OH)2,A錯誤;B.AlCl3與過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2,NaAlO2與弱酸反應生成Al(OH)3,Al(OH)3與鹽酸反應生成AlCl3,B正確;C.Na2CO3與Ca(OH)2反應生成NaOH,NaOH與二氧化碳反應生成NaHCO3,NaHCO3與過量Ca(OH)2溶液生成NaOH,NaHCO3加熱分解生成Na2CO3,C正確;D.Cl2可與Ca(OH)2反應生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2與酸反應生成HClO,HClO與濃鹽酸反應生成Cl2,可一步轉化,D正確

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料,是登山運動員常用的能源提供劑,某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣。

【查閱資料】

、金屬Ca的部分性質有:

常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應;;

Ca常溫遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣,并放出大量的熱;

Ca+H2CaH2固體

、固體CaH2的部分性質有

常溫:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2CaH2要密封保存。

【進行實驗】

該小組同學設計的制取裝置如圖所示(固定裝置略).

回答下列問題:

(1)寫出Ca常溫遇水發生反應的化學方程式:

(2)B、D中所盛試劑相同,該試劑為 (填名稱);D中該試劑的作用是

(3)實驗時先打開A中活塞,一段時間后,再點燃C中酒精燈,其目的是:

【實驗反思】

該小組同學通過反思提出問題:上述制得的CaH2是否純凈?

他們再次設計實驗進行檢驗,實驗步驟如下:

步驟1:檢查裝置氣密性,裝入足量的水和已稱好質量為m g的CaH2 樣品,按圖所示連接儀器(固定裝置略)。

步驟2:將Y形管傾斜,使A中的水全部進入B中,樣品全部反應后,冷卻至室溫,讀取量筒讀數為V mL。

(4)若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol,當V= mL時(用m、Vm表示),表明制得的CaH2樣品是純凈的。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃材料,受熱時按如下化學方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

1寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據________________

2用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3 的原理__________________

3已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學方程式表示其原理________________

.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答:

1A的組成元素為_____________(用元素符號表示),化學式為__________

2溶液C可溶解銅片,例舉該反應的一個實際應用________________

3已知化合物A能與稀硫酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式______________

4寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2OH+K+I-)______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。下列有關敘述正確的是( )

A.該燃料電池放電時,正極發生氧化反應,pH變大

B.a極的反應式:N2H4+4OH-4e=N2+4H2O

C.放電時,電流從a極經過負載流向b極

D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生活處處有化學。下列說法正確的是 ( )

A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D.磨豆漿的大豆富含蛋白質,豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,互為同分異構體的是(

A.淀粉和纖維素 B.甲烷和乙烷 C.12C和14C D.蔗糖和麥芽糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是生活生產中常見的物質,表中列出了它們的(主要成分。

編號

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

1請你對表中的主要成分進行分類(填編號:屬于電解質的是_________,屬于非電解質的是______________

2過量的水溶液與反應的離子方程式______________________

3某同學用和濃硫酸共熱來制備,化學方程式為:Cu+2H2SO4(CuSO4+SO2↑+2H2O

請用雙線橋標出電子轉移的方向和數目;

被氧化未被氧化H2SO4的物質的量之比為___________,當電子轉移0.1mol時,消耗還原劑的質量為_______________

4如圖1表示某同學配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液的部分操作示意圖,其中有錯誤的是___________,這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要___________ (偏高偏低不影響。配制應稱取___________gNaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 molA氣體和2 molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應:2A(g)B(g) 2C(g),若經2s()后測得C的濃度為0.6 mol.L1現有下列幾種說法:

用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol.L-1.S-1

用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol.L-1.S-1

2s時物質A的轉化率為70%

2s時物質B的濃度為0.7mol.L-1

其中正確的是 ( )

A.①③ B.①④ C、②③ D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

1 (圖中表示生成1mol物質時的能量) 2

1根據圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式 (熱量用E1E2E3表示)

2該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2t1時改變了某種條件,改變的條件可能是

3判斷反應達到平衡狀態的依據是 (填字母序號)

A2v(H2)() =v(CO)()

B混合氣體的密度不變

C混合氣體的平均相對分子質量不變

DCH3OHCOH2的濃度都不再發生變化

E.容器內COH2CH3OH的濃度之比為1:2:1

4在一定溫度下,若將4a mol H22amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應后測得CO的轉化率為50%,則該反應的平衡常數為 。若此時再向該容器中投入a mol CO2amol H2amol CH3OH,判斷平衡移動的方向是 _______(正向移動”“逆向移動不移動);與原平衡相比,CO的物質的量濃度 _____(增大不變減小)

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同步練習冊答案
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