鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是（ ）
| A．充電時，陰極的電極反應式為Cr3＋＋e－=Cr2＋ |
| B．電池放電時，負極的電極反應式為Fe2＋－e－=Fe3＋ |
| C．電池放電時，Cl－從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室 |
| D．放電時，電路中每流過0.1 mol電子，Fe3＋濃度降低0.1 mol·L－1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產生氫氣，銅電極發生氧化反應 |
| B．圖一所示當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成 |
| C．圖二裝置中發生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+＋2Fe2+，X極是負極，Y極材料可以是銅 |
| D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+經過鹽橋進入左側燒杯中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生偏轉。下列有關說法錯誤的是
| A．甲裝置是原電池，乙裝置是電解池 |
| B．當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質量為6.4 g |
| C．實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的pH增大 |
| D．將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（ ）
| A．溶液中c(M2＋)減小 |
| B．N的電極反應式：N=N2＋＋2e－ |
| C．X電極上有H2產生，發生還原反應 |
| D．反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質,U形管右端液面上升。下列說法正確的是（ ）
| A．同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多 |
| B．用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓ |
| C．用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應為2H++2e-=H2↑ |
| D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，設計的原電池如圖所示。下列有關說法中錯誤的是( )
| A．電解質溶液Y是CuSO4溶液 |
| B．電極X的材料是Cu |
| C．銀電極為電池的正極，其電極反應為Ag++e-=Ag |
| D．外電路中的電子是從X電極流向Ag電極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOClCl）中形成的，其電池總反應方程式為8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列敘述中正確的是（ ）
| A．電解質溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水 |
| B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原成Li2SO3 |
| C．電池工作時，鋰電極為正極，石墨電極為負極 |
| D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出的硫的物質的量之比為4∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下表(已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數越大:
| 金屬 | 電子流動方向 | 電壓/V |
| 甲 | 甲→Cu | +0.78 |
| 乙 | Cu→乙 | -0.25 |
| 丙 | 丙→Cu | +1.35 |
| 丁 | 丁→Cu | +0.30 |
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