【題目】2份50mL同樣的NaOH的溶液，分別向其中逐漸通入一定量的CO2，得到甲和乙 兩種溶液，在甲和乙溶液中分別逐漸加入1mol/LHCl的鹽酸溶液，產生的二氧化碳氣體(標準狀況)與所加入鹽酸的體積之間的關系如圖所示的關系。
請回答下列問題：
（1）甲溶液中的溶質是____，其物質的量的比值是____。
（2）乙溶液中的溶質是____，其物質的量的比值是____。
【答案】NaOH、Na2CO3 1:1 NaHCO3、Na2CO3 1:1
【解析】
當生成CO2氣體時，發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（1）甲中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為20mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉化為HCO3-應消耗HCl為20mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為60mL，說明該階段還發生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為60mL-20mL-20mL=20mL，根據反應消耗鹽酸的體積計算NaOH、Na2CO3的物質的量之比；
（2）乙中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為60mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉化為HCO3-應消耗HCl為40mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為20mL，說明該階段只發生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；中和Na2CO3消耗HCl的體積為20mL，根據反應消耗鹽酸的體積計算NaHCO3、Na2CO3的物質的量之比。
(1) 甲中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為20mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉化為HCO3-應消耗HCl為20mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為60mL，說明該階段還發生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為60mL-20mL-20mL=20mL，由方程式可知NaOH、Na2CO3的物質的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質的量之比=20mL:20mL=1:1；
故答案為：NaOH、Na2CO3；1:1；
(2) 乙中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為60mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉化為HCO3-應消耗HCl為40mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為20mL，說明該階段只發生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；中和Na2CO3消耗HCl的體積為20mL，由方程式可知NaHCO3、Na2CO3的物質的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaHCO3、Na2CO3的物質的量之比=20mL:20mL=1:1；
故答案為：NaHCO3、Na2CO3；1:1。
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.常溫下，pH=7的溶液不一定是純水
B.常溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=14-x，兩者等體積混合后，pH>7
C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)= c(Cl-)
D.氨水和硫酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則c(
)=c(
)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)參考合成反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常數，回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 50 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 100 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
①該反應正反應是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應；
②在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則T=__________℃。
(2)CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①該反應的平衡常數表達式為K=________；從反應開始到10min，v(H2)=______mol·L-1·min-1；
②下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態的是___________(填字母)
A.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成
B.氣體的密度不再隨時間改變
C.CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變
D.氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量增大，只改變下列某一條件，可采取的措施有___________ (填字母)
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑
④相同溫度下，在另一個容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，達到平衡時CO2的濃度____________(填“＞”、“＜”或“=”)0.25mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是
A.能發生加成、取代反應
B.能發生還原、酯化反應
C.分子內共有19個氫原子
D.分子內共平面的碳原子多于6個
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【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法錯誤的是
A. 該裝置是將化學能轉變為電能
B. 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉移3mol電子
C. 正極的電極反應：2CO2 + 2e－=== C2O42-
D. 利用該技術可捕捉大氣中的CO2
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【題目】已知下列反應的能量變化示意圖如下，有關說法正確的是( )
A. 1 mol S(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應放出的熱量小于297.0 kJ
B. 在相同條件下，SO2(g)比SO3(g)穩定
C. S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式S(s)＋
O2(g)
SO3(g) ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1
D. 一定條件下1 mol SO2(g)和
mol O2(g)反應，生成1 mol SO3(l)放出熱量大于98.7 kJ
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【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：
（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是___。
A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
（2）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：___。
②已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，（x<0.1），此時一部分錳轉變為+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁轉變及金屬—半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：___。（用含x的代數式表示）
③Mn的核外電子排布式為：___。
④下列有關說法正確的是___。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2
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【題目】粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L(標況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。
請填空：
(1)①中引發鋁熱反應的實驗操作是___________，產物中的單質B是________。
(2)②中所發生的各反應的化學方程式是___________。
(3)③中所發生的各反應的離子方程式是___________。
(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。
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【題目】有效脫除煙氣中的SO2是環境保護的重要課題。
(1)氨水可以脫除煙氣中的SO2。氨水脫硫的相關熱化學方程式如下：
2NH3(g) +H2O(l) +SO2(g) =(NH4)2SO3(aq) ΔH= akJ·mol1
(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) +SO2(g) =2NH4HSO3(aq) ΔH = bkJ·mol1
2(NH4)2SO3(aq) +O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) ΔH =ckJ·mol1
反應NH3(g) +NH4HSO3(aq) +
O2(g) = (NH4)2SO4(aq)的ΔH=____kJ·mol1。
已知：SO2的國家排放標準為80mg·m3。氨水脫除煙氣中的SO2是在吸收塔中進行的，控制其他實驗條件相同，僅改變吸收塔的溫度，實驗結果如題圖-1所示，為了盡可能獲得NH4HSO3，則吸收塔合適的溫度約為________。
A．25℃ B．31℃ C．35℃
(2)電解法可以脫除煙氣中的SO2。用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，使用惰性電極電解吸收后的溶液，H2SO3在陰極被還原為硫單質，陰極的電極反應式為_______。
(3)鈉鈣雙堿法可高效脫除煙氣中的SO2，脫硫的流程如題圖-2所示。
①“吸收”時氣液逆流在吸收塔中接觸，吸收時不宜直接使用石灰乳的原因是_______。
②水溶液中H2SO3、HSO
、SO
隨pH的分布如題圖3所示，“再生液”用NaOH溶液調pH至7~9得到溶液X，溶液X吸收SO2時主要反應的離子方程式為______。
③已知Na2SO3的溶解度隨著pH增大而減小。溶液X的pH對脫硫效率的影響如題圖-4所示。當pH由6升高到7時，脫硫效率迅速增大的原因為______；當pH大于7時，隨pH增大脫硫效率增速放緩的原因為______。
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