Question

下列各組性質比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4	B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩定性：PH3＞H2S＞HCl	D．非金屬性：F＞O＞S

Answer 1

C

分析：A、同一主族元素的原子，從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸的酸性逐漸減弱；
B、同一周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸減弱；
C、同周期元素的原子，從左到右，得電子能力逐漸增強，氣態氫化物穩定性逐漸增強；
D、同一周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強，同一主族元素，從下到上，非金屬性逐漸增強．
解：A、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸的酸性逐漸減弱，
即酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正確；
B、Na、Mg、Al屬于同一周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸減弱，
即堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C、P、S、Cl屬于同周期元素的原子，從左到右，得電子能力逐漸增強，氣態氫化物穩定性逐漸增強，
所以穩定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故C錯誤；
D、F和O屬于同一周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F＞O，O和S屬于同一主族元素，從下到上，非金屬性逐漸增強，所以O＞S，即非金屬性F＞O＞S，故D正確．
故選：C。