【題目】向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。下列有關判斷正確的是
A. b表示Fe3+物質的量的變化線
B. n1=0.8
C. P點時，n(Fe2+)=0.45mol
D. 加入的鐵為n3mol時，再向溶液中加入銅粉，銅粉可以溶解
【答案】C
【解析】試題分析：在酸性條件下，鐵少量時可以被硝酸根氧化為Fe3+，鐵足量后可以把Fe3+還原為Fe2+。由圖像可知，ａ表示Fe3+、b表示Fe2+的變化曲線。n(NO3-)=1mol，n(H+)=3mol。A. b表示Fe3+物質的量的變化線，A不正確；B. 由反應Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，NO3-過量，n1=
n(H+)=n(Fe3+)=0.75mol，B不正確；C. 由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，P點時，n(Fe2+)= n(Fe3+)=0.75mol-
n(Fe2+)，所以 n(Fe2+)=0.45mol，C正確；D. 由圖像可知，加入的鐵為n3mol時，n(Fe3+)=0，再向溶液中加入銅粉，銅粉不溶解，D不正確。本題選C。
新課標快樂提優暑假作業陜西旅游出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答問題：
（1）除去下列表格物質中的雜質（括號中是雜質），從所給試劑及操作方法中選出合適的藥品及方法（填序號）：
除雜試劑：A．溴水 B．飽和碳酸鈉溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．乙醇
操作方法：E．蒸餾 F．分液 G．洗氣 H．萃取
物質（括號中是雜質） | 除雜試劑 | 操作方法 |
①硝基苯（硝酸） | _____ | _____ |
②乙酸乙酯（乙酸） | _____ | _____ |
③甲烷（乙烯） | _____ | _____ |
（2）①乙酸中官能團的名稱是__________________。
②工業上用乙烯水化法制備乙醇，反應的化學方程式是______________。
③紅熱的銅絲插入乙醇中反復幾次發生反應，反應的化學方程式是______________，該反應類型為___________反應。
④丁烷有___________種同分異構體，其中___________（寫名稱）熔、沸點較低。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米銅是一種性能優異的超導材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。
（1）用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示，該反應的離子方程式為__________________。
（2）從輝銅礦中浸取銅元素時，可用FeCl3溶液作浸取劑。
①反應：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應中轉移電子的物質的量為______；浸取時，在有氧環境下可維持Fe2+較高濃度，有關反應的離子方程式為________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素浸取率的變化如圖3 所示，未洗硫時銅元素浸取率較低,其原因是_____________________。
（3）“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖4 所示，當pH>1.7時,pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe2+萃取率降低的原因是_________________。
（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時，該反應中還原產物與氧化產物的質量之比為_______________。
（5）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經過濾、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產品。
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【題目】下列反應最后能產生沉淀的是（ ）
A.向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液
B.向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸
C.向AlCl3溶液中通入過量的CO2
D.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2
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【題目】已知:pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1
B. b點所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)
C. 對應溶液的電導率:a<b<c<d
D. 對應溶液水的電離程度:a>b>c>d
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【題目】銅銦鎵硒薄膜太陽能電池(GIGS)是第三代太陽能電池的典型代表，已成為全球光伏領域研究的熱點之一，回答下列問題:
(1)鎵(Ga)價電子排布式為______，鎵(Ga)與銦(In)同主族第一電離能較小的為______(用元素符號表示)。
(2)硒屬于_______區元素。O、S、Se簡單氫化物穩定性由強到弱的順序為______，中心原子的雜化方式為___________，鍵角最大的是_____________。
(3)已知N-N、N=N鍵能之比為l:4.9，而C-C、C=C鍵能之比為1:2.34。則N2和C2H2中叁鍵能較大的是__________ (填化學式)。
(4)某晶體的晶胞結構如圖所示(在該晶體中通過摻入適量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶體)，該晶體的化學式為__________。
圖中A原子和B原子坐標(分別為(0,0,0)，(0,0, 
)，則C原子坐標為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①能量越低的物質就越穩定②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此，下列判斷或說法中錯誤的是
A.在相同的條件下，紅磷比白磷穩定
B.在相同的條件下，白磷比紅磷穩定
C.紅磷和白磷的分子結構不同
D.白磷容易發生自燃而紅磷則不會自燃
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