天天射,天天干,日韩欧美精品免费,中文字幕在线2019

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現象與結論相符的是（）

A. 若②為濃鹽酸；產生大量氣體產生；說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片；有氣泡產生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變為白色；說明濃硫酸有吸水性，發生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變為黑色海綿狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

【答案】D

【解析】

A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導致濃鹽酸濃度增大而加強其揮發性,濃硫酸和鹽酸都是強酸,該實驗體現濃鹽酸的揮發性和濃硫酸的吸水性,故A錯誤。

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應,所以沒有明顯現象,故B錯誤。

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結晶水而使五水硫酸銅變為無水硫酸銅,固體由藍色變為白色，該實驗為化學變化，故C錯誤。

D.濃硫酸能將有機物中的H、0元素以2:1水的形式脫去而體現脫水性,還能將蔗糖脫水后形成的碳單質. 氧化為二氧化碳.同時還生成刺激性氣味的二氧化硫，體現了濃硫酸的強氧化性.故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案

中考考點分類突破卷系列答案

中考先鋒中考總復習系列答案

新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.金屬M作電池正極

B.電解質是熔融的MO

C.電路中轉移2 mol電子，理論上約消耗空氣56 L

D.電池總反應為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1

反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比為1∶3時，對應的是曲線________(填“a”“b”或“c”)。

②由圖可知，無論以何種比例反應，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是____________。

(3)NO氧化反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖：

Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1　

Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

①化學反應速率有速率較慢的反應步驟決定。以上反應決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖分析其原因：______。

(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖：

研究發現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發生的反應過程如圖，寫出脫硝過程的總反應方程式：_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領域都有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）基態Ni原子核外的最高能層符號是______，基態Ni2+最外層電子排布式為_______，未成對電子數為________________。

（2）[Co(NO)4]2–中各元素的第一電離能由小到大的順序為______（填元素符號），配體中N的雜化方式為______________。

（3）鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如圖所示：

①上述三種晶體的晶胞中屬于體心立方晶胞的是______（填“α”“δ”或“γ”）-Fe。

②γ-Fe晶胞中鐵原子的配位數為_______________。

（4）一種含有Fe、Cu、S 三種元素的礦物的晶胞（如圖所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內部，Fe原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為_________。若晶胞的底面邊長為Apm，高為C pm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為__________g/cm3（寫出表達式）。

（5）二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機溶劑，它屬于__________晶體。分子中的大π鍵可用符號表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，環戊二烯負離子(C5H)結構如圖所示，其中的大π鍵可以表示為_______。