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【題目】下列各組離子能大量共存的是

A. Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3- B. H+、Na＋、HSO3-、CO32-

C. Ca2+、Fe2＋、SO42-、ClO－ D. Mg2+、NH4+、OH－、HCO3-

【答案】A

【解析】

離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質、發生的反應分析解答。

A. Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3-在溶液中不反應，可以大量共存，A選；

B. H+與HSO3-、CO32-均反應，不能大量共存，B不選；

C. Fe2＋與ClO－發生氧化還原反應，不能大量共存，C不選；

D. OH－與Mg2+、NH4+、HCO3-均反應，不能大量共存，D不選；

答案選A。

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A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深

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C. 500 ℃時比室溫更利于合成氨

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I .取適量該溶液，加入過量1.0 mol·L-1的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液。該過程中產生沉淀的物質的量與加入的硝酸溶液體積的關系如上圖所示。

II.將I過濾，在所得濾液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀A；

III.在II所得溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱有氣體生成，同時析出白色沉淀B；

IV.向沉淀B中加入過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，將剩余沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重為 2.33 克，

根據以上實驗事實推斷：

(1)原溶液中一定含有的離子是___________________________。

(2)上述實驗步驟II中產生白色沉淀A的離子方程式是________________________。

(3)白色沉淀B的成分是______________________________。

(4)原溶液中陽離子物質的量濃度為_____________________________。

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【題目】氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1

請寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式：______________________________。

（2）某實驗小組利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成電池裝置（裝置Ⅰ），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。

①裝置Ⅰ中，a口通入的氣體為____________（填“H2”或“O2”），放電時，溶液中的K+向______極移動（填“正”或“負”），該電池負極的電極反應式為______________________。

②裝置Ⅱ中，溶液c可選用________________溶液。

若電鍍結束后，裝置Ⅱ中Fe電極的質量改變了12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣的體積為________L（標準狀況下）

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【題目】碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）
A.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大
B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子
C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素
D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子