Question

【題目】某種電鍍廢水含A陰離子，排放前的處理過程如下：

己知：4.5g沉淀D在氧氣中灼燒后，產生4.0g黑色固體，生成的無色無味氣體通過足量澄清石灰水時，產生5.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標準狀況下密度為1.25g·L-1的單質氣體E 560mL。

(1)E的結構式為____________。

(2)寫出沉淀D在氧氣中灼燒發生的化學方程式_______________________________。

(3)溶液B具有性質____________(填“氧化性”或“還原性”)。

(4)濾液C中還含有微量的A離子，通過反應②，可將其轉化為對環境無害的物質，用離子方程式表示該反應為______________________________________。

Answer 1

【答案】 2CuCN+3O22CuO+2CO2↑+N2↑ 還原性 2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2↑+N2↑+H2O

【解析】

單質氣體E的摩爾質量為1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，則E為N2，則n(N2)==0.025mol；沉淀D含有Cu，灼燒后產生的黑色固體為CuO，產生無色無味氣體為CO2，n(CuO)==0.5mol，n(CO2)= n(CaCO3)==0.05mol；即D中含有0.05mol Cu、0.05mol C、0.05mol N，共4.5g，則D中不含其他元素，所以D為CuCN；則A離子為CN-。

（1）經分析，E為N2，其結構式為；

（2）D為CuCN，其灼燒的化學方程式2CuCN+3O22CuO+2CO2↑+N2↑；

（3）由題知，Cu(II)→Cu(I)，該過程需要還原劑，A溶液不體現還原性，故B溶液具有還原性；

（4）用次氯酸鈉把CN-氧化為無毒的二氧化碳和氮氣，離子方程式為2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2↑+N2↑+H2O。