【題目】常溫時，下列敘述正確的是
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中
C．pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離程度不相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多
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開心蛙狀元作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發生下述反應：A(g）+2B(g） 
3C(g）+2D(s） △H>0。達到平衡時生成了1.8 mol C。
（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質的體積分數與原平衡的相同，在D足量時，則還應加入 mol的物質C。
（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應方向開始，按不同的配比作為起始物質，達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質的量n(D）應滿足的條件是：n(D）___________。
當改變溫度或壓強時，有可能改變物質的聚集狀態，對平衡產生影響。回答（3）（4）
（3）若升高平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是：_________________；
（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質的量濃度為a mol/L。現持續增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，A的平衡時物質的量濃度為m mol/L，測得m=1.5a；
②當壓強為原來10倍時，A的平衡時物質的量濃度為n mol/L，測得n >10 a；
③當壓強為原來100倍時，A的平衡時物質的量濃度為p mol/L，測得p<100a。
試解釋形成這種結果的可能的原因：
①1.5倍時： ；
②10倍時： ；
③100倍時： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫(1100℃）恒容密閉容器中發生反應：Na2SO4(s）+4H2(g）
Na2S(s）+4H2O(g）．下列說法正確的是( ）
A．該反應的平衡常數表達式K=c(H2O）/c(H2）
B．若容器內氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態
C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉化率不變
D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應達平衡時容器內固體共有2.264g，則Na2SO4的轉化率為50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我們的生活離不開化學。下列對化學生活的敘述，錯誤的是 ( )
A. “沙里淘金”是利用金與沙的密度相差較大而將沙淘走使金留下。
B. 化學上所指的 “雜質”，有的本來無害且很有價值，即使有害無價值的也應設法變廢為寶。
C. 為了親身體驗物質的性質，我們有必要親口嘗一嘗物質的味道。
D. 晾曬衣服實際上也是“蒸發”。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+ 濃度為1×10-7mol/L則該溶液是
A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關糖類的敘述中,正確的一項是
A. 糖類是具有甜味的物質
B. 糖類是具有Cn(H2O)m通式的物質
C. 糖類是含有醛基的物質
D. 糖類物質是綠色植物光合作用的產物,是動植物所需能量的主要來源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g）
N2O4(g）達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是( ）
A．若體積減小一半，壓強增大，V正增大，V逆減小
B．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺
C．若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D．平衡向右移動，混合氣體的平均相對分子量減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，則有關此電池推斷正確的是( )
A．通入乙烷的電極為正極
B．參加反應的乙烷與氧氣的物質的量之比為7∶2
C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度減少
D．負極反應式為C2H6＋6H2O－14e－===2CO32－＋18H＋
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