Question

【題目】常溫下向某濃度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，無氣體逸出，溶液pH變化如圖所示，下列關系正確的是

A.a點:c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)

B.b點:c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1

C.c點:c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

D.d點:c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．a點為氯水，氯氣和水反應生成HCl和HClO，HCl完全電離、HClO部分電離，則離子濃度大小為：c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，故A正確；

B．b點是滴入亞硫酸鈉和氯水中氯氣恰好反應生成硫酸鈉和鹽酸：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，氯離子和硫酸根離子不水解，pH=2時氫離子濃度為0.01mol/L，則c(Cl-)=c(SO42-)=0.005 molL-1，故B錯誤；

C．c點含剩余少量HCl，生成氯化鈉，溶質為氯化鈉、亞硫酸、硫酸鈉，溶液中還含有氯離子，則c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)不成立，故C錯誤；

D．d點pH=7，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒可知：c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)，故D錯誤；

答案選A。