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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說(shuō)法中，正確的是（）

A．SO₂和CO₂分子中，S和O之間、C和O之間都是共價(jià)鍵

B．同一周期元素的原子半徑越小越容易失去電子

C．堿金屬元素是指第1A族的所有元素

D．P和As屬于第V A族元素，H₃PO₄酸性比H₃ AsO₄的弱

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）
現(xiàn)有A、B、C、D四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A、B是同周期相鄰元素，且A單質(zhì)及其氫化物是重要的工業(yè)生產(chǎn)原料；C、D是同周期元素，且在該周期中，分別為原子半徑最大和最小的元素，C、D最外層電子數(shù)之和與B的原子序數(shù)相等，回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的名稱為       ，C元素在周期表中位于第     周期第      族．
（2）工業(yè)上由A單質(zhì)合成其氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                    ．
（3）當(dāng)今工業(yè)電解CD飽和水溶液的裝置名稱是       ，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為         ，溶液的pH將       （填“增大”、“減小”或“不變”），若有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成氣體體積之和是        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d⁶4s²。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol^―1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯價(jià)，D顯價(jià)；
（2）某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含___個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明AB比甲活潑的原因是______________________________

		單鍵	雙鍵	叁鍵
AB	鍵能(kJ·mol^―1)	357.7	798.9	1071.9
甲	鍵能(kJ·mol^―1)	154.8	418.4	941.7

（4）E能與AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
（5）下列晶胞中，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A．BF₃

B．PCl₅

C．HCl

D．CF₂Cl₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電子云的說(shuō)法中，正確的是

A．電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡

B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少

C．電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多

D．電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有Wⁿ⁺、X^m⁺、Y^m^－、Zⁿ^－四種離子(m>n)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是

A．Wⁿ⁺、X^m⁺、Y^m^－、Zⁿ^－的離子半徑依次增大

B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YH_m＞H_nZ

C．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

D．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

¹₁H、²₁H、³₁H、H⁺、H₂是（）

A．氫的五種同位素	B．五種氫元素
C．質(zhì)子數(shù)都相同的粒子	D．氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

填空題
（1）下列說(shuō)法中正確的是
①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)不一定按照化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。⑦各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片
的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過(guò)      mol電子。
（3）在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min，鐵粉完全溶解。則：前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是           ，其原因是
（4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)方程式：
正極反應(yīng)方程式為：
負(fù)極反應(yīng)方程式為：
（5）已知斷開(kāi)1 mo

lH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。計(jì)算H₂和Br₂反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。下列說(shuō)法正確的是
A．A、B、C的氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性A＞B
C．單質(zhì)D與AC₂可以發(fā)生置換反應(yīng)得到DC
D．B與C只能形成BC和BC₂兩種化合物

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