【題目】二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不與水反應的黃綠色氣體，沸點為11℃。某小組在實驗室中制備C1O2的裝置如下：[已知：SO2+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4]
下列說法正確的是
A.連接裝置時，導管口a應接h或g，導管口c應接e
B.裝置C中裝的是飽和食鹽水，導管口a通過的氣體為SO2
C.裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環境
D.可選用裝置A，用1 mol·L-1鹽酸與MnO2反應制取Cl2
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欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是：
A. 該反應的進行一定需要加熱
B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1
C. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵，放出E1 kJ能量
D. 該反應中，反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)又名過氧碳酸鈉，白色顆粒狀粉末，其水溶液呈堿性，50℃可分解為碳酸鈉和過氧化氫，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，是很好的消毒劑、漂白劑、供氧劑。以工業碳酸鈉和H2O2為原料制備過碳酸鈉的實驗裝置及步驟：
I.稱取10.0g碳酸鈉，溶于40mL蒸餾水中，冷卻至273K待用。
II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三頸燒瓶中，冷卻至273K后，加入復合穩定劑，攪拌均勻。
III.在控溫及攪拌條件下，將碳酸鈉溶液滴入到步驟II的混合液中，待反應液冷卻至268K左右，邊攪拌邊加入4.0gNaCl，靜置結晶。
IV.過濾，用無水乙醇洗滌后，真空干燥。
請回答以下問題：
（1）球形冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有__________________(填化學式)。
（2）制備過程中涉及的反應及干燥等操作均需在較低溫度下進行，原因是________________。
（3）步驟II中加入復合穩定劑的目的之一是與工業碳酸鈉中含有的Fe3+生成穩定的配合物，以防Fe3+對制備反應產生不良影響。該不良影響是指__________________________。
（4）步驟IV中完成"過濾”操作所需玻璃儀器有燒杯、____________和____________.
（5）產品中H2O2含量的測定
準確稱取產品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固體(過量)，搖勻后于暗處放置10min，加入適量指示劑，用0.1000rnol·L－1Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①所加指示劑的名稱是____________;確定達到滴定終點的依據是_____________
②若加入KI固體搖勻后未將碘量瓶“在暗處放置10min”，就立即進行滴定操作，測定的結果將會____________(選填“偏大"、“偏小”或“無影響”)。
③根據實驗數據計算產品中H2O2的質量分數為____________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于測量文物年代，M為由X元素構成的一種單質。甲和丁兩種物質都由W和Y元素組成，乙由Y和Z元素組成，常溫下為氣體，具有漂白性，戊為二元強酸。它們之間的轉化關系如下，下列敘述正確的是（ ）
A.氣態氫化物的穩定性：X＞Y＞ZB.原子半徑順序：Z＞Y＞X＞W
C.丁的水溶液適用于醫用傷口消毒及環境消毒D.常溫常壓下，M能和丙發生化合反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯及其化合物在生產生活中都有重要的應用。
(1)已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣—氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示。由圖分析，要使氯水的殺菌效果最好，應控制溶液的pH范圍是_____________，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有_____________________。
(2)工業上用氯氣與石灰乳生產漂白粉的化學方程式為_______________________。
(3)二氧化氯(ClO2)是國際上公認的高效、安全的殺菌消毒劑。工業上制備ClO2的反應為2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。
①X的化學式為______________。
②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒劑，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍（消毒效率以物質單位物質的量得到的電子數表示，還原產物均為Cl-。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫療上常用作補血劑。某課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量，設計如下實驗。
(1)實驗時用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制100mL1.0 mol·L-1的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為______mL（保留一位小數）。
(2)步驟①過濾后的濾液中加入氯水后發生反應的離子方程式為__________________________。
(3)向濾液中直接加入過量氨水時，生成的白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，沉淀顏色變化的原因用化學方程式表示為_______________________。
(4)該補血劑中鐵元素的質量分數為____________，若步驟③加入氨水的量不足，則實驗結果_____（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
(5)科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C有利于鐵元素的吸收。則維生素C在其過程中的作用是_________________。
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【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。
(1)氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質，該物質的結構式為________，二氯胺與水反應的化學方程式為_____________。將0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液中，轉移電子的物質的量為_______mol。
(2)已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如下表和下圖所示。
則反應過程中的△H2=____kJ·mol-1，表中的x=_____。
(3)在密閉容器中反應NH3(g)+Cl2(g)
NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡，通過熱力學定律計算，不同溫度下理論上NH2Cl的體積分數隨
的變化如下圖所示。
①a、b、c三點對應平衡常數的大小關系是(分別用Ka、Kb、Kc表示)_________。b點時，該反應的平衡常數為________；
②T2℃，Q點對應的速率：
__________
(填“>”、“<”或“=”)；
③在氨氯比一定時，提高NH3的轉化率的方法是__________(任寫1種)；
④若產物都是氣體，實驗測得NH2C1的體積分數始終比理論值低，原因可能是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：
（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。
（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發生反應轉移的電子數為__個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態的鹽類物質，由于其具有良好的化學穩定性，較低的熔點和良好的溶解性，應用越來越廣泛。如圖為某離子液體的結構，回答下列問題：
（1）B原子核外有___種運動狀態不同的電子。BF4-中，B原子價層電子對數為___，與BF4-互為等電子體的分子為___（填分子式，寫出一種即可）；在周期表中，與B的化學性質最相似的鄰族元素是___，它們性質相似的原因是___。
（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關，結合NH3·H2O的電離推測NH3·H2O的合理結構式為___（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（3）該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，原因是___。
（4）分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則該離子液體的陽離子中存在一個大π鍵，可表示為___。
（5）某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結構，節選部分結構如圖所示，其離子的化學式可用通式表示為___（用n代表B原子數）。
（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結構如圖所示。已知該晶胞底面為菱形，其邊長為acm，高為bcm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數NA為___mol-1（列出計算式）。
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